如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入試劑A、B時所得沉淀物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積V（mL）間的關(guān)系圖．開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B．以下結(jié)論正確的是（　�。�

　

A．

可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2C（A）=C（B）

　

B．

若A和B均為一元強酸或一元強堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B

　

C．

A可能是Ba（OH）2，B可能是硫酸，且C（A）=C（B）

　

D．

原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=1：2：7


考點：

有關(guān)混合物反應的計算；鎂、鋁的重要化合物．

分析：

A、氯化鎂和氯化鋁與鹽酸不反應，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鋁反應，結(jié)合圖片分析確定正誤；

B、根據(jù)沉淀的量未發(fā)生變化確定反應實質(zhì)，從而確定所加試劑的變化情況；

C、根據(jù)鋁元素守恒計算酸和堿濃度的關(guān)系；

D、根據(jù)第一次沉淀最大到最小需要的氫氧化鈉的量計算鋁離子的物質(zhì)的量，根據(jù)需要氫氧化鈉總的物質(zhì)的量計算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒計算氯離子的物質(zhì)的量．

解答：

解：A、根據(jù)加入前6mL試劑時，先有沉淀生成而后溶解，所以試劑A是NaOH，則B可能是鹽酸，氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉消耗的氫氧化鈉的體積是偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁消耗的鹽酸體積的一半，所以氫氧化鈉濃度是鹽酸的濃度的2倍，cA=2cB，故A錯誤；

B、若A和B均為一元強酸或一元強堿，根據(jù)二者的濃度比 c（A）=2c（B），則滴加7mL試劑A后改滴試劑B，故B正確；

C、如果A是Ba（OH）2，B是硫酸，則會發(fā)生反應生成硫酸鋇，硫酸鋇不溶于過量的酸中，沉淀最終的量不是零，故C錯誤；

B、從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL A沉淀量減少到最小值，相應反應的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n〔Al（OH）3〕=（1×6×10﹣3） mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=（5×10﹣3×6）mol，所以n（Mg2+）=（1×6×10﹣3） mol，由溶液中陰陽離子所帶電荷相等得n（Cl﹣）=（5×10﹣3×6）mol，即溶液中c（Mg2+）：c（Al3+）：c（Cl﹣）=1：1：5，故D錯誤．

故選：B．

點評：

本題考查了鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)，難度較大，能正確分析圖象中轉(zhuǎn)折線發(fā)生的化學反應是解本題的關(guān)鍵．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列條件能發(fā)生消去反應的是(　　)

A．溴乙烷與NaOH醇溶液共熱

B．一氯甲烷與NaOH醇溶液共熱

C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱

D．乙醇與濃硫酸共熱至170 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：


在生活、生產(chǎn)及化學研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質(zhì)進行區(qū)別、檢驗等。下列說法正確的是

A．用KOH溶液可以將NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3區(qū)別開

    B．C、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開

C．某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則此溶液中一定含有CO32¯

D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗Na2SO3是否變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�

　

A．

K+、Na+、HCO、NO

B．

Na+、SO、Cl﹣、S2﹣

　

C．

NH、Mg2+、SO、NO

D．

H+、K+、Cl﹣、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�

　

A．

加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

　

B．

加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

　

C．

④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

　

D．

四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某強堿性溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成．

②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．

（1）原溶液中肯定存在的離子是　　肯定不存在的離子是　

（2）已知一定量的原溶液中慢慢滴入5mL 0.2mol/L鹽酸時，產(chǎn)生的沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl﹣？（通過列式說明）　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)利用乙醛制備銀鏡過程的說法不正確的是

A．邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解為止

B．將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

C．將盛有乙醛與銀氨溶液混合液的試管置于熱水浴中加熱

D．在銀氨溶液的配制過程中溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)要求完成下列實驗。(a、b 為彈簧夾，其他裝置略去)

（一）驗證酸性的相對強弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)

（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是_________________________________________，

裝置A中的足量的試劑是　　　　　　　。

（2）連接儀器、　　　　、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強的實驗現(xiàn)象是：____________________________。

（二）驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

（3）打開b，關(guān)閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是_______________________。

（4）若過量的SO2通入NaOH溶液中，其化學方程式是：____________________________。

（5）BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學式分別是__________________，_________________。

（6）寫出其中SO2 顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K＋、

Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干種離子，該小組同學取100 mL水樣進

行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol·L－1硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：

（1）水樣中一定含有的陰離子是____________，其物質(zhì)的量濃度之比為________。

（2）寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式：______________________________。

（3）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。

（4）試根據(jù)實驗結(jié)果推測K＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范圍是________________(若K＋不存在，則不必回答)。

（5）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：

_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

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