Question

【題目】A、B、C、D、E和F表示含有10個電子的微粒，請回答：

（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，A離子是______；（填離子符號）

（2）D是由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性，D的結構式是_______________；

（3）向含B微粒溶液中加入含F微粒溶液，先出現白色沉淀，繼續(xù)加入含F微粒溶液沉淀溶解，寫出該過程的離子方程式__________________________________

（4）向含E微粒溶液中加入含F微粒溶液，并加熱生成 C和D，寫出該離子方程式____________________。

Answer 1

【答案】 Na+ Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O NH4++OH-=NH3↑+H2O

【解析】分析：含有10個電子的微粒有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH-、H3O+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，根據各離子的組成和性質解答該題。

詳解：含有10個電子的微粒有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH-、H3O+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，則

（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，則A為Na元素，A離子是Na+；

（2）由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性的物質是NH3，結構式為；

（3）向含B微粒溶液中加入含F微粒溶液，先出現白色沉淀，繼續(xù)加入含F微粒溶液沉淀溶解，則B為Al3+，F為OH-，反應的離子方程式分別為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；

（4）由以上分析可知E為NH4+，F為OH-，C為NH3，D為H2O，反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O。