【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A.加熱B.增加Fe的質(zhì)量

C.滴加幾滴CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉

【答案】B

【解析】

增大鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，可從影響反應(yīng)速率的外界因素思考，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)等。

A.加熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故A不符合題意；

B.增加鐵的用量，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B符合題意；

C.滴加幾滴CuSO4溶液，鐵置換出銅，Fe、Cu與稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率增大，故C不符合題意；

D.改用鐵粉，固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D不符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1 +V2=50mL)。回答下列問(wèn)題：

(1)上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤________________。

(2)為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將NaOH溶液________________ (選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。

(3)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”），判斷的依據(jù)是___________________。

(4)由題干及圖形可知，V1：V2=_________時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_________ mol/L。

(5)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出a kJ的熱量.請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Q+核外電子排布式為__________________。

（2）ZX3分子的空間構(gòu)型為__________________, ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。

（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)，原因是_____________。

（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________。

（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為________(填化學(xué)式)。Na+的配位數(shù)為________，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將5.04gNa2CO3、NaOH的固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣

B.B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl，其質(zhì)量為5.85g

C.當(dāng)加入50mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.混合物中NaOH的質(zhì)量2.40g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)按要求完成相應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的用離子方程式表示）：

（1）金屬鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式： _____________________________

（2）氯化銨是一種常用化肥，與強(qiáng)堿（NaOH）加熱（離子方程式）___________________。

（3）工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉____________________________________________。

（4）用FeCl3 溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板離子方程式__________________________。

（5）碳與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)___________________________________。

（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的離子方程式為_______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產(chǎn)中最常使用的一種食品添加劑，某化學(xué)興趣小組利用氮氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉并進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)探究。

查閱資料：

①SO2+Na2O2=Na2SO4，NO2和NO能與Na2O2發(fā)生類似反應(yīng)。

②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2+且有無(wú)色氣體生成。

③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

I.制備亞硝酸鈉

（1）裝置A用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點(diǎn)是______________________。

（2）上述裝置按氣流方向連接的順序?yàn)椋?/span>A→___________→___________→___________→C(填儀器編號(hào)，且都是左進(jìn)右出)。

（3）如果沒(méi)有B裝置，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(有幾個(gè)就寫幾個(gè)，填化學(xué)方程式)。

（4）C裝置的作用是_________________________________(用離子方程式表示)。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)步驟：

①準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成250mL溶液。

②從步驟①配制的溶液中移取25.00mL注入錐形瓶中。

③用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)

④重復(fù)以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00mL

（5）達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________。產(chǎn)品中NaNO2的純度為___________%。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2的酸性比碳酸強(qiáng)_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量Cu投入到100mL18mol·L﹣1的濃硫酸中，加熱使之充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體（假設(shè)氣體全部逸出）。請(qǐng)計(jì)算：

（1）收集到氣體的物質(zhì)的量為__mol。

（2）若往反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀，至少需要8mol·L﹣1NaOH_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無(wú)色溶液的是

A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B.K+、Cl-、SO42-、H+

C.OH-、Na+、Al3+、I-D.H+、Cl-、Ba2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯（CO(OCH3)）是一種無(wú)毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO2＋2CH3OH→CO(OCH3)2＋H2O。某研究小組在某溫度下，在0.1L恒容密閉容器中投入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和6×10－5mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖所示。計(jì)算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。下列說(shuō)法不正確的是

A. 在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是10h

B. 4～10h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1

C. 向反應(yīng)體系中添加催化劑，一定能提高反應(yīng)的TON

D. 該合成方法可以利用廉價(jià)的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面具有重要意義

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