【題目】將一定量Cu投入到100mL18mol·L﹣1的濃硫酸中,加熱使之充分反應,在標準狀況下收集到4.48L氣體(假設氣體全部逸出)。請計算:
(1)收集到氣體的物質(zhì)的量為__mol。
(2)若往反應后的溶液中加入NaOH溶液,并使得溶液中的Cu2+完全沉淀,至少需要8mol·L﹣1NaOH_____mL。
【答案】0.2 400
【解析】
Cu只與濃硫酸發(fā)生反應:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O, 向反應后的溶液中加入NaOH,發(fā)生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,據(jù)此分析;
Cu只與濃硫酸發(fā)生反應:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O, 向反應后的溶液中加入NaOH,發(fā)生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,
(1)收集氣體的物質(zhì)的量為n(SO2)==0.2mol;
(2)根據(jù)上述分析,當Cu2+完全沉淀,溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4,即消耗NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2×(100×10-3L×18mol·L-1-0.2mol)=3.2mol,消耗NaOH的體積為V(NaOH)==0.4L,合400mL。
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【題目】有關(guān)下列四組實驗描述不正確的是
A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl
B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱:Cl>C>Si
C. 打開丙中的止水夾,一段時間后,可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中
D. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液,一段時間后,燒杯中不會有藍色沉淀生成
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【題目】某電池總反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列與此電,池總反應不符的原電池是( )
A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
C.鐵片鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池
D.銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A.加熱B.增加Fe的質(zhì)量
C.滴加幾滴CuSO4溶液D.不用鐵片,改用鐵粉
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【題目】25C時,在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間1的變化如圖1所示,已知反應達到平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。
(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應的化學方程式:_____________;此反應的平衡常數(shù)表達式為K=_________,從反應開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為________。
(2)在5~7min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是_________。
(3)圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關(guān)系,t3、t5、t6時刻各改變一個且互不相同的條件,各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________(用“>”“<”或“=”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是___________。
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
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【題目】超導材料為具有零電阻及磁性的物質(zhì),以Y2O3、BaCO3和CuO為原料,經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導物質(zhì)YBa2Cu3Ox,F(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導物,依化學計量數(shù)比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為( )
A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol
C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol
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【題目】現(xiàn)代社會環(huán)境變化快、生活節(jié)奏快,很多人心理壓力過大,緊張焦慮,導致抑郁患者量增加。某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺:
已知:
請回答:
(1)下列說法正確的是___________。
A.化合物A分子中有兩種氫原子 B.合成路線所涉反應均為取代反應
C.化合物D具有堿性 D.嗎氯貝胺能發(fā)生水解反應
(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。
(3)寫出C+D→E的化學方程式____________________________________________。
(4)為探索新的合成路線,發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應即可合成嗎氯貝胺。請設計以環(huán)氧乙烷()為原料合成X的合成路線_________________________________(用流程圖表示,無機試劑任選)。
(5)符合以下條件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體有___________種。其中只有一條側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________________(任寫一種)。
①分子中有一個六元環(huán),且成環(huán)原子中最多含一個非碳原子。
②1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子;IR譜表明分子中有N-N鍵,無O-H鍵。
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【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥(含有質(zhì)量分數(shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下,(已知TeO2微溶于水,易溶于強酸和強堿),下列有關(guān)說法不正確的是
A. 將陽極泥研磨、反應適當加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率
B. “堿浸”時發(fā)生主要反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
C. “沉碲”時為使碲元素沉淀充分,應加入過量的硫酸
D. 若提取過程碲元素的回收率為90%,則處理1kg這種陽極泥最少需通入標準狀況下SO2 20.16L
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