【題目】按要求答題。
(1) (命名)_____________________________________。
(2) (指出所含官能團(tuán)名稱)_____________________________________。
(3)寫出以為單體發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式________________________。
(4) 制TNT炸藥的反應(yīng)________。
【答案】2,3-二甲基-1,3- 丁二烯 溴原子、硝基、羧基 +(n-1)H2O +3HNO3+3H2O
【解析】
(1)物質(zhì)為二烯烴,選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈,離雙鍵近的一端編號,取代基位次和最;
(2) 含有的官能團(tuán)為-Br、-NO2和-COOH;
(3)含有醇羥基和羧基,可發(fā)生縮聚反應(yīng),生成聚合酯;
(4) 制TNT炸藥的反應(yīng)的甲苯與濃硝酸發(fā)生的硝化反應(yīng),濃硫酸作催化劑。
(1)為二烯烴,正確名稱:2,3-甲基-1,3-丁二烯;
(2) 有機(jī)物 中含有的官能團(tuán)為溴原子、硝基、羧基;
(3)含有醇羥基和羧基,可發(fā)生縮聚反應(yīng),生成聚合酯,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+(n-1)H2O;
(4) 制TNT炸藥的反應(yīng)的甲苯與濃硝酸發(fā)生的硝化反應(yīng),濃硫酸作催化劑,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3HNO3+3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,則
(1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為____。
(2)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為____。
(3)2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____。
(4)2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題.
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1.
(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ .
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱) ______ .
A.用30mL水洗滌 ______ 2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用 ______ 加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
(4)在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括 號內(nèi)填“偏大”,“偏小”,或“無影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 ______
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:
(1)途徑Ⅰ還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))_____;堿浸時(shí)氣體A的電子式為_______。
(2)途徑II氧化時(shí)溶液中還有Na2SO4生成,則反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L,c(CO32-)=0.40mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí),需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)CO32-的除去率為90%時(shí),列式計(jì)算此時(shí)是否有BaMoO4沉淀生成____。[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的體積變化]
(4)途徑II所得的BaMoO4溶液結(jié)晶后再經(jīng)過重結(jié)晶可使鉬酸鈉晶體的純度提高,其利用的原理是_____。
(5)某鋰電池放電過程中,電極上發(fā)生Lix(MoS2)n與MoS2之間的轉(zhuǎn)化。則電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:
已知:(1)無水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。
(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下:
Ⅰ.打開彈簧夾K1,關(guān)閉活塞K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸;
Ⅱ.當(dāng)……時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1,打開活塞K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a;
Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
請回答:
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。
(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________。
(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后__________________、過濾、洗滌、干燥。
(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:______________________。
(5)捕集器溫度超過673 K時(shí),存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式(相對原子質(zhì)量:Cl-35.5、Fe-56)為____________。
(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y定:稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100 mL溶液;取出10.00 mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________;
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】計(jì)算填空:
(1)______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。
(2)3.01×1023個(gè)H2O所含電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水,配成500mL的溶液,該HCl氣體的物質(zhì)的量為______,可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為______;一氧化碳的質(zhì)量為_________。
(5)氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2,則A的化學(xué)式為_____。
(6)將5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是______ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是
A. 步驟④的操作是過濾
B. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
D. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Co(CH3COO)2·4H2O(乙酸鈷)是一種重要的有機(jī)化工原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)以工業(yè)品氧化鈷(CoO)為原料制備乙酸鈷。(已知CoO與CH3COOH溶液反應(yīng)緩慢,Co2+能與H+、NO3-大量共存)可能用到的試劑:Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先將CoO溶于____(填化學(xué)式,下同)溶液制得____溶液;在不斷攪拌下,向制得的溶液中不斷加入____溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,過濾,洗滌;向沉淀中加入___溶液至沉淀完全溶解,調(diào)節(jié)pH約為6.8,經(jīng)一系列操作得Co(CH3COO)2·4H2O。
(2)為探究乙酸鈷的熱分解產(chǎn)物,先在低于100 ℃時(shí)使其脫去結(jié)晶水,然后用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知CO能與PdCl2溶液反應(yīng)生成黑色Pd沉淀):
①通N2的目的是______。
②澄清石灰水和PdCl2溶液分別用于檢驗(yàn)CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的裝置是____(填字母)。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),為防止倒吸,正確的操作是______。
④裝置a中完全反應(yīng)后得到鈷的一種氧化物,固體殘留率(×100%)為45.4%。該氧化物為____。
⑤裝置a在加熱過程中沒有水生成,最終生成的固體氧化物質(zhì)量為3.0125 g,裝置b和c中的試劑均足量(b、c中得到固體的質(zhì)量分別為2.5 g、10.6 g),集氣瓶中收集到的氣體為C2H6和N2,則裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)關(guān)閉K1,打開K2,向試管中加石灰石,通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸,則加入石灰石的作用是________________________________,反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________________。
(2)將將銅絲插入稀硝酸中,微熱大試管。該步反應(yīng)離子方程式是________________________。
(3)充分反應(yīng)后,打開開關(guān)K1,通過氣囊鼓入空氣,可以觀察到燒瓶中__________________,證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。
(4)NaOH溶液的作用__________________________________。
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