【題目】(1)25℃時(shí),0.05mol/L H2SO4溶液的pH= _________

(2)某溫度下純水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溶液中的c(OH-)= ________;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=2.0×10-4mol/L,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)= _________。

(3)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s) Cu2(aq)+2OH(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2)·c2(OH)=2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2)=0.02 mol·L1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液使之pH> ________

(4)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時(shí),溶液的pH________7(>、<、=),離子反應(yīng)總方程式________________________________________向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至鋁離子剛好完全沉淀時(shí),溶液的pH________7(>、<、=),離子反應(yīng)總方程式________________________________________

【答案】 1 4.0×10-7 mol/L 8.0×10-10 mol/L >5 5

【解析】

(1)0.05mol/LH2SO4溶液中c(H+)為0.1mol/L;

(2)依據(jù)純水存在電離平衡,電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同;溫度不變水的離子積常數(shù)Kw不變;

(3)由Ksp=c(Cu2+)·c2(OH)可知,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)有溶液中c(OH-)≥;

(4)假設(shè)明礬的物質(zhì)的量為1mol,水溶液中Al3+恰好沉淀時(shí),需氫氧根離子3mol,所以明礬與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:3,進(jìn)而書寫反應(yīng)的離子方程式,并判斷溶液的酸堿性;假設(shè)SO42-的物質(zhì)的量為2mol,判斷完全反應(yīng)需要其它離子的物質(zhì)的量,進(jìn)而書寫反應(yīng)的離子方程式,并判斷溶液的酸堿性。

(1)0.05mol/LH2SO4溶液中c(H+)為0.1mol/L,則溶液中pH=1,故答案為:1;

(2)某溫度下純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此時(shí)溶液中的c(OH-)=4.0×10-7mol/L,水的離子積常數(shù)Kw= c(H+) c(OH-)=4.0×10-7mol/L×4.0×10-7mol/L=1.6×10-13;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=2.0×10-4mol/L,溶液中c(OH-)=1.6×10-13/2.0×10-4mol/L=8.0×10-10 mol/L,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=溶液中c(OH-)=8.0×10-10 mol/L,故答案為:4.0×10-7mol/L;8.0×10-10 mol/L;

(3)CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,由Ksp=c(Cu2+)·c2(OH)可知,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)有溶液中c(OH-)≥==10-9mol/L,則c(H+)≤10-5mol/L,所以pH≥-lg(10-5)=5,故答案為:5;

(4)假設(shè)明礬的物質(zhì)的量為1mol,水溶液中含1molAl3+,明礬水溶液中Al3+恰好沉淀時(shí),需氫氧根離子3mol,所以明礬與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:3,離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,此時(shí)溶液呈中性,PH=7;假設(shè)SO42-的物質(zhì)的量為2mol,則明礬溶液中含有2molSO42-,1molAl3+,向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí),需要2molBa(OH)2,即加入的Ba2+為2mol,OH-為4mol,生成2molBaSO4,1molAl3+與4molOH-反應(yīng)生成1molAlO2-,反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,反應(yīng)后溶液呈堿性,pH>7,故答案為:=;2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;>;Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:

回答下列問題:

1)反應(yīng)所需試劑、條件分別是____________;F 的化學(xué)名稱為____________。

2的反應(yīng)類型是______________A→B 的化學(xué)方程式為_____________________。

3G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;H 中所含官能團(tuán)的名稱是____________

4)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C14,且滿足下列條件,W的可能結(jié)構(gòu)有___種。

FeCl3 溶液顯紫色屬于芳香族化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L1。某興趣小組用題圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)儀器A的名稱是______________,水通入A的進(jìn)口為________。(a/b)

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為__。

(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇題圖中的________;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________(酚酞/甲基橙);若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積________(填序號(hào))(=10 mL,=40 mL,<10 mL,>40 mL)。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為________g·L1。

(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上主要利用碳熱還原重晶石制得硫化鋇,進(jìn)而生產(chǎn)各種鋇化合物。下圖為不同反應(yīng)溫度下,實(shí)驗(yàn)中碳熱還原硫酸鋇反應(yīng)體系的平衡組成隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系。下列說法正確的是

A. 150℃,體系中開始出現(xiàn)BaS,說明溫度越高反應(yīng)速率越快

B. 400℃時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式: BaSO4+2CBaS+2CO2

C. CO—定無法還原重晶石

D. 溫度高于400℃后,硫酸鋇才能轉(zhuǎn)化為BaS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( )

A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -,一定不存在Fe3+

B. 是否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定

C. 原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-

D. 若原溶液中不存在Cl-,則c (Na+) =0.1mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了確定黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)x(OH)y]的化學(xué)式,某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答:

(1)黃鉀鐵礬的化學(xué)式[KFe3(SO4)x(OH)y]x=________,y=________。

(2)寫出溶液B中所含溶質(zhì)的化學(xué)式________。

(3)紅褐色沉淀能溶于HI溶液,并發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是( )

A. XW位于同一主族

B. 原子半徑:Y>Z>X

C. YRX與化合物WX2的漂白原理相同

D. YR兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4分)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C. 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D. 實(shí)驗(yàn)室用NH4ClCaOH2制備NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol

B. 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g

C. 4 g NaOH溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L

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