【題目】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH3
【答案】B
【解析】①膽礬溶于水時,溶液溫度降低,反應(yīng)為CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)△H1>0;②硫酸銅溶于水,溶液溫度升高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則:CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2<0;③已知CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3;依據(jù)蓋斯定律①-②得到③:△H3=△H1-△H2,由于△H2<0,△H1>0,則△H3>0,A.上述分析可知:△H2<0,△H1>0,則△H2<△H3,故A錯誤;B.分析可知△H3>0,而△H2<0,則△H3>△H1,故B正確;C.△H3=△H1-△H2,則△H1=△H3+△H2,故C錯誤;D.△H2<0,△H1>0,且△H1=△H3+△H2,則△H3>△H1+△H2,故D錯誤;故選B。
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【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D.全部
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【題目】一定條件下,在某密閉容器中,有下列可逆反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g);△H<0,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.當各物質(zhì)濃度不再變化時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.若溫度不變,平衡后把容器的體積增大一倍,平衡將不移動
D.若升高溫度,平衡向正反應(yīng)的方向移動
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【題目】下列說法不正確的是
A. 二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色
B. 漂白粉暴露在空氣中久置會變質(zhì)
C. 在加熱條件下,鎂能在二氧化碳氣體中燃燒
D. 氯水中真正起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子
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【題目】C、CH4是常用的燃料,它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時,放出的熱量分別為393.5 kJ、890.3 kJ。計算說明:(寫出必要的文字說明和重要演算步驟,只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題,數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點后1位。)
(1)1 g C完全燃燒時放出的熱量。
(2)完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4,哪種燃料放出熱量較多?
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【題目】己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如下表所示。830℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達平衡。下列說法不正確的是
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A.反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1
B.增大壓強,正、逆反應(yīng)速率均加快
C.該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)
D.升高溫度,K值增大,平衡正向移動,達到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%
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【題目】關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是( )
A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1
B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
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