【題目】C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時(shí)，放出的熱量分別為393.5 kJ、890.3 kJ。計(jì)算說(shuō)明：（寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明和重要演算步驟，只寫(xiě)出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位。）

（1）1 g C完全燃燒時(shí)放出的熱量。

（2）完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？

【答案】

（1）1 g C完全燃燒時(shí)放出的熱量為 = 32.8 kJ 數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位

（2）因1 g CH4完全燃燒時(shí)放出的熱量為 = 55.6 kJ 故CH4放出熱量較多。

【解析】本題考查化學(xué)計(jì)算，（1）根據(jù)要求，1molC燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1，因此1gC完全燃燒放出的熱量是393.5/12kJ≈32.8kJ·mol－1；（2）1mol甲烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1，1g甲烷燃燒放出的熱量是890.3/16kJ≈55.6kJ，因此等質(zhì)量時(shí)甲烷放出的熱量多。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。

⑴H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

寫(xiě)出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_____________。

⑵20世紀(jì)80年代Townley首次提出利用電化學(xué)膜脫除煙氣中SO2的技術(shù)：將煙氣預(yù)氧化使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，再將預(yù)氧化后的煙氣利用如圖所示原理凈化利用。

①陰極反應(yīng)方程式為_____________。

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，所得“掃出氣”用水吸收最多可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%的硫酸_____________g。

⑶利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下，測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí)，宜選用____________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)?/span>_____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí)，溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。

①溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)?/span>_____________。

②寫(xiě)出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)自主研發(fā)的新一代動(dòng)車(chē)組在京滬高鐵上跑出過(guò)486.1公里的世界列車(chē)最高時(shí)速，這得益于全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無(wú)縫平滑的超長(zhǎng)鋼軌。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大的合金

B. 鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，而鐵的用途更廣泛

C. 我國(guó)在商代就開(kāi)始使用銅合金

D. 鋁合金的強(qiáng)度、硬度比組成合金各成分金屬的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確是( )

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加

②生成物的產(chǎn)量一定增大

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應(yīng)物的濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

⑥平衡常數(shù)一定增大

A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是

A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程

D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)K，則ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為_(kāi)___________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是__________(填序號(hào)) 。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

③一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.容器中的壓強(qiáng)不變

b.氣體的密度不再改變

c.v正(CO２)＝v逆(CO)

d.c(CO２)＝c(CO)

e.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說(shuō)法正確的是( )

圖①： 圖②：

圖③： 圖④ ：

A．據(jù)圖①可判斷：2O3(g)=3O2(g)；△H= - 44.8KJ/mol

B．據(jù)圖②可判斷：某反應(yīng)在使用催化劑時(shí)比無(wú)催化劑時(shí)反應(yīng)速率大，且面積Saco>Sbdo

C．據(jù)圖③可判斷： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0

D．據(jù)圖④可判斷：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能用離子方程式 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是

A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

B．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O

C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

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