【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有NA個(gè)分子

B.1molNaHSO4溶于水后電離出的離子數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA

D.0.1mol·L1Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】

ASO3在標(biāo)況下不為氣體,無法由公式進(jìn)行計(jì)算,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.硫酸氫鈉溶于水發(fā)生電離的方程式為:,因此1mol硫酸氫鈉溶于水電離出的離子數(shù)目為3NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.一般可認(rèn)為氣體的體積與氣體分子的種類無關(guān),N2O2均為氣體,所以2.24L標(biāo)況下他們的混合物,一定含有0.1NA的分子,C項(xiàng)正確;

D.由于不知道溶液的體積,所以溶液中OH-的數(shù)目無法計(jì)算,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H3PO4NaOH溶液反應(yīng)的體系中,含磷的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))pH 的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. pH=13時(shí),溶液中主要含磷粒子濃度大小關(guān)系為c(HPO42-)>c(PO43)

B. 為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在4~5.5 左右

C. pH=7.2時(shí),HPO42-、H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)各為0.5,則H3PO4Ka2=10-7.2

D. 由圖中數(shù)據(jù)分析可知Na2HPO4 溶液顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】80 ℃時(shí),2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),獲得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是( )

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 20~40 s 內(nèi),v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s1

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.30 Q kJ

D. 100 s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末,是礦胺類藥物的原料,可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙耽苯胺的制備原理為:

實(shí)驗(yàn)參數(shù):

名稱

相對分子質(zhì)量

性狀

密度g/cm3

沸點(diǎn)/。C

溶解度

苯胺

93

無色油狀液體,具有還原性

1.02

184.4

微溶于水

易溶于乙醇、乙醚等

乙酸

60

無色液體

1.05

118.1

易溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酰苯胺

135

白色晶體

1.22

304

微溶于冷水,溶于熱水

易溶于乙醇、乙醚

:刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾,用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。

實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1:在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.30mL,冰醋酸15.4mL,鋅粉0.100g,安裝儀器,加入沸石,調(diào)節(jié)加熱溫度,使分餾柱頂溫度控制。在105℃左右,反應(yīng)約6080min,反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。

步驟2:在攪拌下,趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中,劇烈攪拌,并冷卻,結(jié)晶,抽濾、洗滌、干燥,得到乙酰苯胺粗品。

步驟3:將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶,晾干,稱重,計(jì)算產(chǎn)率。

(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是________。

a. 25ml b. 50ml c. 150ml d. 200ml

(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是_________________________________。

(3)步驟1加熱可用____________(填“水浴”、“油浴”或“直接加熱”):從化學(xué)平衡的角度分析,控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因___________________。

(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_______(填序號)

a.用少量冷水洗 b.用少量熱水洗 c.用酒精洗

(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色,欲用重結(jié)品進(jìn)行提純,步驟如下:熱水溶解、_______、過濾、洗滌、干燥(選取正確的操作并排序)。

a.蒸發(fā)結(jié)晶 b.冷卻結(jié)晶 c.趁熱過濾 d.加入活性炭

(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品9.18g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_____________(結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)磷在成鍵時(shí),能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級而參加成鍵,寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式_______。

(2)鈦存在兩種同素異形體,采納六方最密堆積,采納體心立方堆積,由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積______(填“膨脹”或“收縮”)

(3)[Cu(CH3CN)4]+是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子,配體中鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為_______

(4)水楊酸第一級電離形成離子,相同溫度下,水楊酸的Ka2_________苯酚()Ka(填“>”“ =”或“<”)

(5)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉,它的沸點(diǎn)為220CCr(CO)6的晶體類型是_____,加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO,反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵類型為_______。

(6)已知N-N、NNN≡N鍵能之比為1.002.174.90.C-CCC、C≡C鍵能之比為1.001.772.34.如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)?_____________。

(7)將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為g/cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則T-碳的晶胞參數(shù)a_______pm(寫出表達(dá)式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的方程式不正確的是

A.熔融燒堿時(shí),不能使用普通石英坩堝SiO22NaOHNa2SiO3H2O

B.工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉2OHCl2===ClOClH2O

C.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層3Fe4H2O(g)Fe3O44H2

D.濃硝酸保存在棕色試劑瓶里,放置在陰涼處4HNO3()4NO2O22H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是

A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中,鈉離子被還原,氯離子被氧化

B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C. 用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中,1 mol Fe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9 mol e

D. 鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸時(shí)的反應(yīng)為:2KNO3S3CK2SN2↑+3CO2↑。該反應(yīng)中還原劑是_______,還原產(chǎn)物是________________(均寫化學(xué)式),用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______。

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