已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法正確的是（　　）
分析：反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，由0升高為+5價，以此來解答．
解答：解：反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，由0升高為+5價，
A．NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e-，故B錯誤；
C．由原子守恒及元素的化合價變化可知，6molCl中化合價降低的Cl為5mol，則氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是5：1，故C錯誤；
D．因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中Cl元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
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已知反應(yīng)3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列說法中正確的是

A．

得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)的5倍

B．

被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍

C．

Cl2既是氧化劑又是還原劑

D．

反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)3Cl2＋6NaOH(濃) 5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列有關(guān)說法正確的是

A.得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)目的6倍

B.被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)目的5倍

C.Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6 mol

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