Question

已知反應：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列說法正確的是（　�。�

A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應

B．氧化性由強到弱順序為 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

Answer 1

分析：A．置換反應中不僅有單質(zhì)生成還必須有單質(zhì)參加；
B．根據(jù)同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷氧化性強弱；
C．先確定還原劑和氧化劑，再根據(jù)它們計量數(shù)之間的關系式判斷；
D．氧化還原反應中得失電子數(shù)相等．

解答：解：A．②中生成物有單質(zhì)但反應物沒有單質(zhì)，所以不是置換反應，故A錯誤；
B．：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故B正確；
C．②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中，氧化劑是氯酸鉀，還原劑是參加反應氯化氫的

5

6

，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C錯誤；
D．③還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應式中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量=2×（5-0）mol=10mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題的關鍵，易錯選項是C，注意該選項中不是所有氯化氫都參加氧化還原反應，為易錯點．