8．某烴的分子式為C5H12，其結(jié)構(gòu)中含有三種類型的氫原子．則該烴的-氯代物有3種．

分析 某烴的分子式為C5H12，碳原子達(dá)到飽和狀態(tài)，為烷烴，結(jié)構(gòu)中含有三種類型的氫原子，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）3CH3，該物質(zhì)發(fā)生一氯取代時(shí)，有幾種類型的H原子就有幾種類型的一氯取代物，據(jù)此分析解答．

解答 解：某烴的分子式為C5H12，碳原子達(dá)到飽和狀態(tài)，為烷烴，結(jié)構(gòu)中含有三種類型的氫原子，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）3CH3，該物質(zhì)發(fā)生一氯取代時(shí)，有幾種類型的H原子就有幾種類型的一氯取代物，所以該烴的一氯取代物有3種，
故答案為：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和同分異構(gòu)體種類判斷，為高考高頻點(diǎn)，同分異構(gòu)體有碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、順反異構(gòu)，根據(jù)等效氫種類判斷即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．油脂、淀粉、糖類和蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．向雞蛋清的溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，有固體析出，若加入足量蒸餾水，固體會(huì)重新溶解
C．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面變紅，并能聞到刺激性氣味
D．煤干餾后可以得到煤焦油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．將小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中觀察到的現(xiàn)象是Na溶解有氣泡生成同時(shí)有藍(lán)色沉淀生成．其化學(xué)方程式為2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．58.5g NaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．關(guān)于溶質(zhì)中微粒間的倍數(shù)關(guān)系計(jì)算：
①1mol/L MgCl2溶液，C（Cl-）=2mol/L．
②2mol/L的MgCl2溶液200mL中c（Cl-）=4mol/L，n（Mg2+）=0.8mol．
③0.1mol/L Al2（SO4）3中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
④200mL 0.5mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=1mol/L，n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.3mol．
⑤在aL Na3PO4溶液中，含b mol Na+離子，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3a}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)在，科學(xué)家正在探索“反物質(zhì)”，“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對(duì)應(yīng)的“正粒子”具有相同的質(zhì)量與相同的電量，但電性相反．已知α粒子是質(zhì)量數(shù)為4，帶2個(gè)單位正電荷的氦原子核，據(jù)此回答：若存在反α粒子，它的質(zhì)量數(shù)為4，電荷為-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3，Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖1：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3 +、Fe2+和Mg2 +以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和 12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO3，為防止“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施是：分批慢慢加入稀硫酸．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質(zhì)離子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是防止溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO4•H20，應(yīng)采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，加壓升溫結(jié)晶
（5）已知298K時(shí)，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10
化學(xué)式碳酸醋酸
電離常數(shù)K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=1.75×10-5
下列說法正確的是BD．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對(duì)爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：


（1）冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其中的Cu2O與金屬A1在高溫條件下反應(yīng)可得粗銅，反應(yīng)化學(xué)方程式為3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+6Cu． 粗銅精煉時(shí)應(yīng)將粗銅連接在直流電源的正極．
（2）傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應(yīng)為：
①2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
反應(yīng)③中的氧化劑是Cu2O和Cu2S，以上總反應(yīng)可寫為：2CuFeS2+5O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+4SO2+2Cu．
（3）煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3，F(xiàn)eO，SiO2，Al2O3）可制備Fe2O3．根據(jù)流程回答下列問題：
①加入適量NaClO溶液的目的是2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O （用離子方程式表示）．
②除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
③選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所選試劑是稀硫酸、KMnO4溶液．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：用稀硫酸溶解爐渣，取溶液向其中滴加高錳酸鉀溶液，如果紫色褪去，證明含有Fe2+離子，證明爐渣中含有FeO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在如右圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　�。�
A．Zn為負(fù)極，Cu為正極B．正極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+
C．負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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