Question

8．（1）pH=2的CH₃COOH溶液加水稀釋100倍后，pH＜4（填“＞”“=”或“＜”）原因是加水稀釋使平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺右移（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明；）pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時(shí)，①NH₄Cl�、冢∟H₄）₂SO₄�、跱H₄HSO₄三種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)棰?②＞③；
（3）明礬可作為凈水劑，其原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺生成的氫氧化鋁膠粒吸附水中雜質(zhì)而凈水（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．
（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則混合后溶液呈中性，鹽酸的體積＜氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）；
（5）等體積的NH₄HSO₄溶液與NaOH溶液混合呈中性，則原C（NH₄HSO₄）＜原C（NaOH） （填“＞”“=”或“＜”），混合后溶液中C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺） （填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）醋酸為弱酸，稀釋后醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，則氫離子你的大于0.0001mol/L；氫氧化鈉為強(qiáng)堿溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，加熱后氫氧化鈉溶液的pH基本不變，而醋酸鈉的水解程度增大，溶液pH增大；
（2）從兩個(gè)角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時(shí)產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制；
（3）明礬在溶液中電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大吸附面積，所以能夠凈水；
（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒判斷溶液酸堿性，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量；
（5）當(dāng)二者的濃度相等時(shí)，反應(yīng)生成硫酸銨，溶液顯示酸性，則氫氧化鈉濃度應(yīng)該稍大些，才能滿足溶液為中性；根據(jù)混合液中的物料守恒判斷硫酸根離子和銨根離子濃度大�。�

解答 解：（1）pH=2的CH₃COOH溶液加水稀釋100倍后，由于醋酸為弱電解質(zhì)，側(cè)重電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，稀釋后醋酸的電離程度增大，則溶液的pH＜4；
pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解溶液顯示堿性，加熱后醋酸根離子的水解程度增大，則溶液pH增大，所以分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，
故答案為：＜；加水稀釋使平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺右移；＞；
（2）相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時(shí)產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，則溶液中銨根離子濃度大小為：①=②＞③，
故答案為：①=②＞③；
（3）明礬在溶液中可以電離出鋁離子，鋁離子在溶液中發(fā)生水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，生成的氫氧化鋁膠粒吸附水中雜質(zhì)而凈水，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺  生成的氫氧化鋁膠粒吸附水中雜質(zhì)而凈水；
（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量，所以鹽酸的體積＜氨水的體積，
故答案為：中；＜；
（5）等體積的NH₄HSO₄溶液與NaOH溶液混合呈中性，若二者的濃度相等時(shí)，反應(yīng)生成硫酸銨，銨根離子部分水解，溶液為酸性，若為中性，則氫氧化鈉濃度應(yīng)該稍大些，即：c（NH₄HSO₄）＜c（NaOH）；根據(jù)物料守恒可知：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），
故答案為：＜；＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、酸堿混合的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響、離子濃度大小判斷等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．