17．下列情況下，反應速率相同的是（　�。�
A．等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分別與等體積0.2mol/L NaOH溶液反應
B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等體積1mol/L HCl反應
C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應
D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)的石灰石反應

分析 A．氫離子濃度不同；
B．接觸面積不同；
C．濃度、接觸面積均相同；
D．反應生成的硫酸鈣微溶，阻止反應的進行．

解答 解：A．因酸中的氫離子濃度不同，則反應速率不同，故A不選；
B．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應速率快，故B不選；
C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應，濃度、接觸面積均相同，反應速率相同，故C選；
D．反應生成的硫酸鈣微溶，阻止反應的進行，則鹽酸反應的速率后來比硫酸反應的快，故D不選；
故選C．

點評 本題考查影響反應速率的因素，明確濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，注意反應的實質(zhì)，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某同學為了測定三聚氰胺的分子式和結(jié)構(gòu)簡式，設計了如下實驗：

查閱資料，三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下成晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應生成二氧化碳、氮氣和水．取12.6g的三聚氰胺晶體如圖裝置進行實驗（假設三聚氰胺完全反應轉(zhuǎn)化產(chǎn)物）．
（1）抑制A裝置中固體為Na2O2，請寫出其中發(fā)生反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）D裝置不能與E裝置互換的理由是濃硫酸吸水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換位置，則堿石灰會同時吸收水和二氧化碳，導致實驗失敗；
（3）當B裝置中反應完全發(fā)生后，讀取G中的體積的使用操作順序為②③①（填序號）．
①讀數(shù)②冷卻至室溫③調(diào)平F、G裝置中的液面
（4）測定數(shù)據(jù)如下：
裝置DE
實驗前101.0g56.0g
實驗后106.4g69.2g
經(jīng)測定，F(xiàn)中收集的氣體折合標準狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實驗數(shù)據(jù)，計算三聚氰胺的量筒式為CN2H2；
②三聚氰胺的分子式為C3N6H6；
③若沒有C裝置中的銅網(wǎng)，對測定結(jié)果的影響是測定所得分子式的氮原子數(shù)偏大，而碳、氫原子數(shù)偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，pH＜4（填“＞”“=”或“＜”）原因是加水稀釋使平衡CH3COOH?CH3COO-+H+右移（用離子方程式和必要的文字說明；）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序為①=②＞③；
（3）明礬可作為凈水劑，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+生成的氫氧化鋁膠粒吸附水中雜質(zhì)而凈水（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），則混合后溶液呈中性，鹽酸的體積＜氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）；
（5）等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合呈中性，則原C（NH4HSO4）＜原C（NaOH） （填“＞”“=”或“＜”），混合后溶液中C（SO42-）＞C（NH4+） （填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，A與B、C、D之間均可形成含有10電子或18電子的化合物，且A、D組成的化合物在常溫下呈液態(tài)．
（1）A、D兩種元素組成的18電子化合物的電子式是，該分子含有極性鍵和非極性鍵（填“極性”、“非極性”）鍵
（2）A、C兩種元素組成的10電子化合物，在D的單質(zhì)中燃燒生成C的單質(zhì)，該反應的化學方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）A、C、D三種元素原子半徑由小到大的順序是H＜O＜N（用元素符號表示）；由A與C、A與D組成的兩種10電子化合物，結(jié)合H+的能力NH3（填化學式）更強，用離子方程式表示這一事實：NH3+H3O+═NH4++H2O．
（4）A、B、D三種元素形成的18電子共價化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．
（5）這四種元素可組成原子個數(shù)之比為7：2：1：2（按A、B、C、D順序）的離子化合物，其名稱為醋酸銨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學反應中，光照對它幾乎沒有影響的是（　�。�
A．氯氣與氫氣的反應B．氯氣與甲烷的反應
C．次氯酸的分解反應D．甲烷的分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）44.4g某+2價金屬的氯化物RCl2，其中含有0.8mol Cl-，則RCl2的相對分子質(zhì)量是111，R的摩爾質(zhì)量是40，RCl2的化學式是CaCl2；
（2）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸溶液和200mL 0.1mol/L MgCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L；
（3）用20mL 0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的K2SO4、ZnSO4 和Fe2（SO4）3三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為3：3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學反應中水作氧化劑的是（　�。�
A．SO2+H2OB．Fe+H2OC．Cl2+H2OD．NO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列各項中與環(huán)境污染無關(guān)的是（　　）
①溫室效應；②赤潮；③酸雨；④光化學污染；⑤臭氧空洞；⑥工業(yè)含汞水排放；⑦潮汐現(xiàn)象； ⑧水華；⑨地方性甲狀腺腫大．
A．⑥⑧B．④⑤C．①②③D．⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用單分子油膜法測出油酸分子（視為球形）的直徑后，還要下列哪一個物理量就可以計算出阿伏加德羅常數(shù)（　�。�
A．油滴的體積B．油滴的質(zhì)量C．1 mol油酸的體積D．油酸的摩爾質(zhì)量

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