【題目】室溫時，向 20 mL 0.1 mol·L 1 的兩種酸 HA、HB 中分別滴加 0.1 mol·L 1NaOH 溶液， 其 pH 變化分別對應(yīng)下圖中的Ⅰ、Ⅱ。下列說法不正確的是

A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可產(chǎn)生 HA

B.a點，溶液中微粒濃度：c(A－) > c(Na+) > c(HA)

C.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 時，兩種溶液中 c(A－)= c(B－)

D.滴加 20 mL NaOH 溶液時，Ⅰ中 H2O 的電離程度大于Ⅱ中

【答案】C

【解析】

A.由圖可知，0.1 mol·L 1HB溶液的pH小于等濃度的HA溶液，說明HB的酸性強(qiáng)于HA，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，向 NaA 溶液中滴加 HB 可產(chǎn)生 HA，故A正確；

B. 由圖可知，a點為等濃度的HA和NaA混合液，溶液呈酸性，說明HA的電離大于NaA的水解，則溶液中微粒濃度：c(A－)>c(Na+)>c(HA)，故B正確；

C.由于HB的酸性強(qiáng)于HA，等濃度的HB溶液和HA溶液滴加NaOH溶液 pH=7 時，消耗NaOH溶液的體積不同，溶液中鈉離子的不同，則兩種溶液中 c(A－)一定不等于c(B－)，故C錯誤；

D. 滴加 20 mL NaOH 溶液時，等濃度的HB溶液和HA溶液均恰好完全反應(yīng)生成NaB和NaA，由于HB的酸性強(qiáng)于HA，則NaA的水解程度大于NaB，Ⅰ中 H2O 的電離程度大于Ⅱ中，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨是一種常見的強(qiáng)氧化劑，常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。根據(jù)下列信息回答問題:

已知:①高氯酸銨受熱分解為N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu與N2在酒精燈加熱條件下不反應(yīng)。

（1）寫出高氯酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式: _____________，Mg3N2的電子式為________。

（2）現(xiàn)有23.5g NH4ClO4分解，用下列裝置設(shè)計實驗，驗證其分解產(chǎn)物并計算分解率。(注:①裝置中空氣已除盡;②裝置可重復(fù)使用;③B~F裝置中的試劑均過量且能與相應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)完全。)

①用E裝置質(zhì)量的增加來驗證生成的氣體產(chǎn)物之一，則E中盛放的試劑是:_______。

②請按氣流由左至右的方向連接裝置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (選擇B~F裝置，并用B~F字母填空)。

③證明產(chǎn)物中有Cl2的實驗現(xiàn)象:________。

④反應(yīng)結(jié)束后，若C裝置質(zhì)量增加了2.38g，則NH4ClO4的分解率是:________%。

（3）樣品中NH4ClO4的含量(雜質(zhì)中不含NH4+)還可用蒸餾法測定(如圖所示，加熱和夾持裝置已略去)，實驗步驟如下:

步驟1:組裝儀器，檢查氣密性;準(zhǔn)確稱取樣品a g(不超過0.5g)于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟2:準(zhǔn)確量取40.00mL 約0.1mol/L H2SO4于錐形瓶中。

步驟3:向蒸餾燒瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加熱蒸餾使NH3全部揮發(fā)。

步驟4:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟5:向錐形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL。

步驟6:重復(fù)實驗2~3次。

回答下列問題:

①步驟2中，準(zhǔn)確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是: __________。

②為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實驗是:______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實驗室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖所示裝置制備并凈化氯氣

B.用圖所示裝置制備高鐵酸鉀

C.用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品

D.用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A

B

C

D

燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后沉淀無明顯變化

加鹽酸出現(xiàn)白色渾濁，加熱變澄清

KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色

液體分層，下層呈

無色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家提出由 WO3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如圖（所有碳原子滿足最外層八電子結(jié)構(gòu)）。下列說法不正確的是

A.乙烯、丙烯和 2-丁烯互為同系物

B.乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸點依次升高

C.Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式結(jié)構(gòu)

D.碳、鎢（W）原子間的化學(xué)鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過程中未發(fā)生斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：2的是（　�。�

A.對二甲苯B.鄰二甲苯C.乙醛D.萘（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼（N2H4·H2O）可用作抗氧劑等，工業(yè)上常用尿素[CO(NH2)2]和 NaClO溶液反應(yīng)制備水合肼。

已知：Ⅰ．N2H4·H2O 的結(jié)構(gòu)如圖（…表示氫鍵）。

Ⅱ．N2H4·H2O 沸點 118 ℃，具有強(qiáng)還原性。

（1）將 Cl2 通入過量 NaOH 溶液中制備 NaClO，得到溶液 X，離子方程式是__。

（2）制備水合肼：將溶液 X 滴入尿素水溶液中，控制一定溫度，裝置如圖 a（夾持及控溫裝置已略）。充分反應(yīng)后，A 中的溶液經(jīng)蒸餾獲得水合肼粗品后，剩余溶液再進(jìn)一步處理還可獲得副產(chǎn)品 NaCl 和Na2CO3·10H2O。

①A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

②冷凝管的作用是__。

③若滴加 NaClO 溶液的速度較快時，水合肼的產(chǎn)率會下降，原因是__。

④NaCl 和 Na2CO3 的溶解度曲線如圖 b。由蒸餾后的剩余溶液獲得 NaCl 粗品的操作是__。

（3）水合肼在溶液中可發(fā)生類似 NH3·H2O 的電離，呈弱堿性；其分子中與 N 原子相連的 H 原子易發(fā)生取代反應(yīng)。

①水合肼和鹽酸按物質(zhì)的量之比 1∶1 反應(yīng)的離子方程式是__。

②碳酰肼（CH6N4O）是目前去除鍋爐水中氧氣的最先進(jìn)材料，由水合肼與 DEC（ ）發(fā)生取代反應(yīng)制得。碳酰肼的結(jié)構(gòu)簡式是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①

D. 滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下能大量共存的是（ ）

A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-10molL-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-

B.=10-10molL-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+

C.=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-

D.惰性電極電解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-

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