【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A

B

C

D

燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后沉淀無明顯變化

加鹽酸出現(xiàn)白色渾濁，加熱變澄清

KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色

液體分層，下層呈

無色

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.氯化銨和氫氧化鈣固體受熱分解生成氨氣，氨氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故A錯(cuò)誤；

B.苯酚鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成苯酚，出現(xiàn)白色渾濁，由于苯酚溶于熱水，則加熱變澄清，故B正確；

C.苯不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D.四氯化碳比水的密度大，碘在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，則分層后，下層碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫紅色，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含銅3%～5%的鋁銅合金（不含其它元素）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。

[方案一]將鋁銅合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）稱取5.4g鋁銅合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥___mL。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

[方案二]將鋁銅合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，用量筒或者量氣管測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。

（3）同學(xué)們擬選用圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請(qǐng)你幫助分析原因___。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí) ，生成氫氣的體積近似等于___。

（5）錐形瓶中殘存的氫氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響___(填“有”“沒有”或“不能判斷”)

（6）同學(xué)們仔細(xì)分析圖1實(shí)驗(yàn)裝置后，經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了圖2的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是___。

②實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)定出實(shí)驗(yàn)前鋁銅合金質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后鋁銅合金質(zhì)量m2g，產(chǎn)生的氣體體積為(V2-V1)ml。利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A～K有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，A、H為常見金屬。試回答(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D是________， I是______。

(2)寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。

(3)寫出反應(yīng)“J→K”的離子方程式：____________________________________。

(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)約為NA

B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA

C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 離子數(shù)之和為0.1NA

D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個(gè)N-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述不正確的是

A.用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水

B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后可再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱：

①___________；②__________；④___________；

(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為；_________。冷凝管中的水流從______進(jìn)______出（填字母代號(hào)）。

(3)現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學(xué)式)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是______________________________。

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：

(1)寫出A、C、E的化學(xué)式：

A.__________，C.__________，E.__________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E→C___________________________________。

②C→D_________________________。

(3)B與E的濃溶液__________(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)現(xiàn)象為_________。

(4)將C通入BaCl2溶液中，沒有明顯現(xiàn)象，但若加入H2O2，則有白色沉淀生成，請(qǐng)分析其原因：__，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術(shù)進(jìn)入到了工業(yè)化階段，某科研小組研究采用 BMED膜堆(如圖所示)．模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜( a . d)。已知：在直流電源的作用下．雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成 H+ 和 OH-。下列說法正確的是

A.電極 Y連接電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電解質(zhì)溶液采用Na2SO4 溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生

C.I 口排出的是混合堿，II 口排出的是淡水

D.a左側(cè)膜為陰離子交換膜 ，c 為陰離子交換膜

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同步練習(xí)冊(cè)答案