把一小塊金屬鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察到（　　）
A、鈉浮在燒杯中的液面上
B、鈉沉在燒杯的底部
C、煤油會燃燒起來，產生很濃的黑煙
D、鈉會在水和煤油的交界面上下浮動，直到反應結束
考點：鈉的化學性質
專題：金屬概論與堿元素
分析：鈉的密度小于水但大于煤油，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉與煤油不反應，反應中鈉處在沒有氧氣的環(huán)境中，不能燃燒．
解答： 解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應產生氣體，在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入煤油層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，反應放的熱量太少不能使煤油燃燒；
故選D．
點評：本題考查了鈉的性質，根據(jù)鈉與水、煤油密度相對大小及鈉和水反應現(xiàn)象來分析解答即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫時，pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7
B、酸性氧化物加在水中，然后滴加紫色石蕊試液后一定呈紅色
C、打開汽水瓶蓋有氣泡逸出，此時飽和溶液變成了不飽和溶液
D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列四組實驗：
①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產生氯氣；
②向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；
③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液變黃色；
④分別取實驗②和實驗③中生成的溶液，分別滴在淀粉KI試紙上，試紙都變藍色．
則下列判斷不正確的是（　　）
A、實驗①能夠證明Cl-具有還原性
B、上述實驗能夠證明氧化性：Cl2＞Br2
C、上述實驗能夠證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
D、由上述實驗不能判斷氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．下列判斷正確的是（　　）
A、A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物有兩種是強堿、一種是強酸或兩種是強酸、一種是強堿
B、A、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
C、D元素在第三周期第ⅥA族
D、A、B、C三種元素的單質熔沸點依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，下列說法正確的是（　　）
A、碘元素又稱“海洋元素”
B、鎂是海水中含量最多的金屬元素
C、從海水中提取食鹽和碘的過程都是物理變化
D、純堿工業(yè)的原料有食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法中正確的是（　�。�
A、1molNa2O2與CO2反應產生，轉移的電子數(shù)為4NA
B、標準狀況下，11.2L H2O中含有的電子數(shù)為5NA
C、1mol/L Al2（SO4）3溶液中含Al3+數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，14g N2所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示變化關系，寫出A，B，C，D，E各物質的分子式
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知斷開1molH-H鍵需要吸收436KJ的能量，斷開1mol H-N鍵需要吸收391KJ的能量，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92.2KJ/mol，則生成1mol N≡N鍵放出的能量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO當加入AgNO3（s）后溶液顏色變淺
B、2NO2（g）?N2O4（g） （正反應放熱），升高溫度可使體系顏色加深
C、反應CO+NO2?CO2+NO（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D、合成氨反應N2+3H2?2NH3（正反應放熱）中使用催化劑

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