【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH－；△H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低

D. 將水加熱，KW增大，pH不變

【答案】B

【解析】試題分析：向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，c（OH-）增大，故A錯誤；NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中電離出的氫離子使c（H+）增大，但是溫度不變，KW不變，故B正確；CH3COONa中的醋酸根水解對水的電離起到促進作用，電離平衡右移，c（H+）降低，故C錯誤；因為水的電離是吸熱過程，所以溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大，則pH值減小，故D錯誤，所以本題選擇B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：

(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是_______________________________。

(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號Ⅰ、Ⅱ……)____________，各儀器接口的標號字母(a、b……)順序是：空氣進入________，________接________，________接________，________接________。

(3)裝置Ⅱ的作用_________________________________________。

(4)操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關的是

A. 硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能

B. 鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能

C. 電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能

D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取0.1molL﹣1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發(fā)生如下反應：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3,則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時對應的曲線是（ ）

A. X是HA、Z是HB

B. Y是HA、Z是HB

C. Z是HA、R是HB

D. Z是HA、Y是HB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存的是( )

A. Na＋ H＋ NO3－ Fe2＋ B. Ca2＋ H＋ ClO－ NO3－

C. K＋ H＋ Cl－ SO42－ D. Fe3＋ Cl－ H＋ CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。現(xiàn)有下列兩種制備ClO2的方法：

（1）方法一：可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應原理為5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。

①該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因______。

（2）方法二：氯化鈉電解法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_____(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2，氯化鈉電解槽中陽極反應方程式為__________________，二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各離子不重復)：

陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子：OH-、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－

已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。

請回答下列問題：

(1)寫出A與D的化學式： A________，D________。

(2)寫出A與E溶液反應的離子方程式：_______ 。

(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1。請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式： ________　　　　　　　　　　

(4)若25 ℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH=4，則E和C溶液中由水電離出的c(H+)的比是________;將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將________ (填“增大”“不變”或“減小”)(水的濃度視為常數(shù))。

(5)用惰性電極電解0.1 mol·L-1 D與0.1 mol·L-1C各100 mL混合后的溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量________ (填“增大”“不變”或“減小”，下同);溶液的pH　________。

(6)向(5)中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是

A. NH3 B. H2S C. SO2 D. CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是(　　)

A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

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