高鐵酸鈉(Na2FeO4)的氧化性強于高錳酸鉀和臭氧，是一種高效多功能凈水混凝劑．下面關于高鐵酸鈉凈水作用的敘述不正確的是


  1. A.
    Na2FeO4在凈水過程中能轉變成氫氧化鐵
  2. B.
    Na2FeO4能殺菌消毒
  3. C.
    Na2FeO4能除去水中的硫化氫等還原性氣體雜質
  4. D.
    Na2FeO4能吸附水中的顏色和固體顆粒
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學知識廣泛應用于生產、生活中，下列敘述正確的是（　�。�
A、鋼鐵制品被銹蝕主要是因為鋼鐵中含有碳而發(fā)生原電池反應，因此生鐵煉鋼時要盡可能完全除去生鐵中的碳B、海水淡化和工業(yè)生產及生活的廢水再利用，是解決缺水問題的有效途徑之一C、高鐵酸鈉Na2FeO4和Cl2O都能作為凈水劑，其原理完全相同D、液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

飲用水質量是關系人類健康的重要問題。

(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為__________________，多余的氯氣可用綠礬吸收，反應的離子方程式為____________________________________________________________________。

(2)氯氣用于自來水消毒除有異味外，近來發(fā)現(xiàn)能產生500多種有致癌、致畸作用的有機氯衍生物，如CHCl3、CCl2Br2等。寫出CH4與Cl2反應生成CHCl3的化學方程式：

__________________；__________________；__________________。

以上反應均屬于_________反應(填有機反應類型)，由此可知，每生成1 mol CHCl3，消耗Cl2的物質的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

(3)用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自河、湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術，下列對Na2FeO4能用于飲用水消毒和凈化處理的原因分析正確的是(    )

A.Na2FeO4在溶液中顯強堿性，能消毒殺菌

B.Na2FeO4的還原產物是Fe3+，易水解生成Fe(OH)3，可使水中懸浮物凝聚沉降

C.Na2FeO4的還原產物是Fe2+，易水解為Fe(OH)2，可使水中懸浮物凝聚?沉降

D.Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

高鐵(Ⅵ)酸鹽是新一代水處理劑，其制備方法有次氯酸鹽氧化法(濕法)：該法是在堿性溶液中，利用次氯酸鹽氧化三價鐵鹽，試寫出并配平這一離子反應方程式：__________________。

(4)我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀沉積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。①井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是_________(寫化學式)。②用化學方法鑒別該井水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。③用化學方法鑒別經明礬處理后的水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代號AC)和［Al2(OH)nCl6-n］m(代號BAC)都可以作為水澄清劑。它們對水的pH改變的影響是否一樣大？_________；原因是什么？__________________。

(5)X物質也可用于自來水消毒，既能提高消毒效率，又安全、無異味、無副作用，該物質在自然界中存在，對地球生物起保護傘作用。X的化學式是_________。X能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，試寫出該反應的化學方程式：__________________。該反應過程中氧化產物和還原產物的物質的量之比為_________。

(6)ClO2被稱為“第四代”飲用水殺菌劑，因其高效、無污染而被廣泛使用。我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產ClO2。其反應原理為+4 H+4ClO2↑+O2↑+2H2O，從反應原理看，應在酸性條件下進行，能否用鹽酸調節(jié)溶液的酸性？

答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修2 1.1水的凈化與污水處理練習卷（解析版） 題型：填空題

用二氧化氯(ClO2)、高鐵酸鈉(Na2FeO4摩爾質量為166 g·mol－1)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2，對淡水進行消毒是城市飲用水處理的新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。

(1)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是____________>___________>________ _。

(2)高鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是_________________________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省衛(wèi)輝市高三上學期第四次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：

  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是    （填序號）。

A．升高溫度   B．增大壓強   C．充入一定量氮氣  D．再加入一些鐵粉

（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO2，則CO2的轉化率將

               （填“增大”、“減小”、“不變”） 

（4）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛。

     ①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質的反應的化學方程式：                                                      。

②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                                             。

（5）已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；△H=－566 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·mol-1

寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:

                                                            。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆度遼寧大連瓦房店中學高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河水和湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O。下列說法正確的是（   ）

A．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

 B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

   C.  3mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移

 D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案