【題目】下列說法正確的是( )。

A. 酚醛樹脂可由鄰羥甲基苯酚發(fā)生加聚反應(yīng)得到

B. 互為同系物

C. 合成的單體是乙烯和 2-丁烯

D. 天然橡膠和杜仲膠的單體是同一種物質(zhì)

【答案】D

【解析】

A.在酸催化下,等物質(zhì)的量的甲醛和苯酚反應(yīng)生成鄰羥甲基苯酚;

B.兩者結(jié)構(gòu)不相似;

C.凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子,其規(guī)律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,將單雙鍵互換;

D.單體是同一種物質(zhì),均為異戊二烯。

A.苯酚和甲醛可合成酚醛樹脂,故A錯誤;

B.兩者官能團不同,前者是含有羧基,后者含有醛基和羥基,故B錯誤;

C.凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子,其規(guī)律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換,的單體為1,3丁二烯和丙烯,故C錯誤;

D.單體是同一種物質(zhì),均為異戊二烯,故D正確;

故選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是(

A.C燃燒的熱化學(xué)方程式為:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H = 110.5kJ·mol-1

B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ·mol-1可知,若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ

C.碳酸氫鈉水解的離子方程式:HCO3+H2OCO32-+H3O+

D.500、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。

(1)寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應(yīng)方程式:_______________,某同學(xué)取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)后的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,加熱,產(chǎn)生少量沉淀。該同學(xué)由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng),生成了溴化鈉,你認為是否合理,原因:____________________。

(2)寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)方程式:________,反應(yīng)中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗,現(xiàn)象是______,水的作用是 ______。

(3)乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式: __________________________,X是比乙烯相對分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物,工業(yè)上用X生產(chǎn)塑料的化學(xué)方程式為:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是

A. 標準狀況下,18gH2O所含電子數(shù)為10NA

B. 22.4L CO217 g NH3所含分子數(shù)相等

C. 0.9g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫下,1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.用如圖所示的裝置進行電解,在通電一段時間后,鐵電極的質(zhì)量增加。

(1)寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________

(2)寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式。

陽極:_______________;陰極:_____________________

.在一定溫度下,將2mol A2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g) xC(g)2D(g),2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài),生成了0.6mol D,并測得C的濃度為0.3mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x值等于__________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率為__________

(3)生成D的反應(yīng)速率為________________。

(4)達平衡后保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入He(He不參加反應(yīng)),則平衡______移動(正向”“逆向”“”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料,失火時聚氯乙烯在不同的溫度下,發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化,產(chǎn)生大量有害氣體,其過程大體如下:

下列說法不正確的是

A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

B. 上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng),④屬于(脫氫)氧化反應(yīng)

C. 火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HClCO、C6H6

D. 在火災(zāi)現(xiàn)場,可以用濕毛巾捂住口鼻,并彎下腰盡快遠離現(xiàn)場

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。

(1)將氯氣通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物質(zhì)是________(填寫化學(xué)式)。

(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工業(yè)制法是控制在常溫條件下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況,做了如下實驗:

步驟1:將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍,測得稀釋后溶液的pH=12;

步驟2:將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中;

步驟3:用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、74。(溶液體積變化忽略不計)

步驟4:在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙,觀察現(xiàn)象,記錄如下:

燒杯

溶液的pH

現(xiàn)象

a

10

10 min后,紅紙基本不褪色;4 h后紅紙褪色

b

7

10 min后,紅紙顏色變淺;4 h后紅紙褪色

c

4

10 min后,紅紙顏色變得更淺;4 h后紅紙褪色

已知,溶液中Cl2、HClOClO-物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:

①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論:溶液的pH4~10范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色________。

②結(jié)合圖像進行分析,b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________

(4)由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì),人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑,如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。

①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為________

②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng),同時有Cl2生成,產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3,每生成0.5 mol ClO2,轉(zhuǎn)移________mol e-。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶于水時會發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子,電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動的離子濃度變化。溶液中自由移動的離子濃度越大,電導(dǎo)率就越大。如圖是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液,然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液,獲得電導(dǎo)率隨時間變化的曲線圖。

10-80s觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。

2)寫出該實驗中的離子方程式_____

3)截至b點,加入0.2molL-1H2SO4溶液的體積為_____mL,解釋b點的電導(dǎo)率不等于零和bc段電導(dǎo)率又增加的原因____。

4)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是_____(多選題)

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+OH-

C.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

D.c點,兩溶液中含有相同量的OH-

E.H+導(dǎo)電能力比Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NP、SCl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,請回答下列問題:

1)基態(tài)N的原子核外___種運動狀態(tài)不同的電子,基態(tài) P原子核外電子排布式為_____,PS、Cl的第一電離能由大到小順序為___

2PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__,該分子構(gòu)型為____。

3PCl3 是一種無色的液體,遇水容易水解生成兩種酸,則方程式__。

4)已知MgONiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同, 其中Mg2+Ni2+的離子半徑分別為66 pm69pm。則熔點:MgO___NiO(”),理由是__。

(5)金剛石晶胞含有__個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=___a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___(請用ra表示不要求計算結(jié)果)。

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