【題目】1CO還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量;卮鹣铝袉栴}:

CO還原NO的脫硝反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H

已知:CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H1=—226kJmol1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H2+68kJmol1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H3+183kJmol1

脫硝反應(yīng)△H______,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行的傾向很大,其原因是_______,有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(寫出兩條)___________________。

2)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的.電池反應(yīng)為:4NH3+3O22N2+6H2O,則負(fù)極電極反應(yīng)式為_________。

3)用甲醇燃料電池作為直流電源,設(shè)計(jì)如圖裝置制取Cu2O,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。寫出陽極的電極反應(yīng)式_______。

【答案】-750kJ/mol 該反應(yīng)為放熱量大的反應(yīng) 降溫 升壓或增大CONO的投料比等 NH3+6OH--6e-=N2+6H2O 2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

【解析】

(1)已知:①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H1=-226kJmol-1,②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H2=+68kJmol-1,③N2(g)+O2(g)2NO(g)H3=+183kJmol-1,蓋斯定律計(jì)算①×2+-×2得到2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H;該反應(yīng)向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行的傾向很大,說明反應(yīng)放熱多,根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響分析有利于提高NO 平衡轉(zhuǎn)化率的方法;

(2)根據(jù)原電池工作原理及電極反應(yīng)寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式;

(3)由總的反應(yīng)式2Cu+H2O=Cu2O+H2可知:銅的化合價(jià)升高,被氧化,是電解池的陽極,銅最后生成氧化亞銅,由此寫出陽極電極反應(yīng)式。

(1)已知:①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H1=-226kJmol-1,②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H2=+68kJmol-1,③N2(g)+O2(g)2NO(g)H3=+183kJmol-1,蓋斯定律計(jì)算①×2+-×2得到2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-750kJ/mol;該反應(yīng)向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行的傾向很大,其原因是該反應(yīng)為放熱量大的反應(yīng),反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),有利于提高NO 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是:降溫、升壓、增大CONO的投料比等;

(2)原電池負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以該燃料電池中負(fù)極氨氣失去電子生成氮?dú),電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O;

(3)由總的反應(yīng)式2Cu+H2O=Cu2O+H2可知:銅的化合價(jià)升高,被氧化,是電解池的陽極,電極反應(yīng)式為:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示,關(guān)于該電池的敘述正確的是(  )

A. 電池工作時(shí),電子由a流向b

B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

C. 放電過程中,H從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D. 正極反應(yīng)式為:MnO24H2e===Mn22H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前比較熱門的AlH2O2電池,其電池總反應(yīng)為2Al=OHH2O。現(xiàn)以AlH2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(裝置2中隔膜僅阻止氣體通過,b、c、d均為惰性電極)。下列說法正確的是

A.裝置1Na+移向電極b,裝置2中的隔膜可以換成質(zhì)子交換膜

B.電極c的電極反應(yīng)式:CO(NH2)2-6e+8OH=CO32+N2↑+6H2O

C.電解時(shí),電流的流動路徑:Al導(dǎo)線→d電解質(zhì)溶液→c導(dǎo)線→b

D.通電5 min后,若Al電極的質(zhì)量減輕5.4g,則產(chǎn)生H2的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解NO制備 NH4NO3的工作原理如圖所示,X、YPt電極,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A。下列說法正確的是(

A. 物質(zhì)ANH3

B. X電極為電解池陽極

C. Y電極上發(fā)生了還原反應(yīng)

D. Y電極反應(yīng)式為:NO3e4OH==NO3-2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海帶灰中提取碘的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2CCl4溶液I2

則該過程中不涉及下面哪項(xiàng)操作:

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀,(分子式為相對分子質(zhì)量為204)測定NaOH溶液的濃度,若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1

1)寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

2)將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中,加適量的水溶解,溶液無色,再加入指示劑_____(從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇),用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí),現(xiàn)象是________。

3)該實(shí)驗(yàn)要用到的主要玻璃儀器_______、______

4)該學(xué)生進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn),所取固體的質(zhì)量均相同,填寫下表:

實(shí)驗(yàn)

編號

鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量(g)

待測NaOH溶液的體積(mL)

1

0.4488

22.24

2

20.04

3

19.96

滴定中誤差較大的是第_____次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是_____

a.滴定時(shí)有NaOH溶液滴到錐形瓶外面;

b.未用NaOH溶液潤洗滴定管;

cNaOH溶液在“0”刻度線以上,未予調(diào)整就開始滴定;

d.觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰視,滴定后俯視;

e.酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定。

5NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式有AB→XYH2OH2OAB→XY(未配平,反應(yīng)條件略去),下列問題所涉及反應(yīng)是上述兩個(gè)方程式之一。請回答:

(1)常溫下,若A為黃綠色氣體,B為非金屬氧化物,A、B均能使品紅溶液褪色,ABH2O→XY,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

(2)若A為金屬單質(zhì),其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng),而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應(yīng),則作氧化劑的B與表現(xiàn)酸性的B的物質(zhì)的量之比是_____。

(3)若A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,其中A、B的物質(zhì)的量之比為14,而且該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體,則該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________

(4)若AB均為化合物,Y為白色沉淀(不含金屬元素),B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,寫出B(過量)A反應(yīng)生成Y的離子方程式________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]-lgc(HC2O4-)-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. Ka1(H2C2O4)=1×102

B. 滴定過程中,當(dāng)pH=5時(shí),C(Na)3C(HC2O4-)>0

C. 1 mol/LH2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,完全反應(yīng)后顯酸性

D. 0.1 mol/LH2C2O4溶液中加水稀釋,C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2O22SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2SO3濃度分別為0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO20.4 mol·L1、O20.2 mol·L1B.SO20.3 mol·L1

C.SO30.4 mol·L1D.SO2、SO3均為0.1 mol·L1

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