【題目】中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式有AB→XYH2OH2OAB→XY(未配平,反應(yīng)條件略去),下列問題所涉及反應(yīng)是上述兩個(gè)方程式之一。請(qǐng)回答:

(1)常溫下,若A為黃綠色氣體,B為非金屬氧化物,A、B均能使品紅溶液褪色,ABH2O→XY,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

(2)若A為金屬單質(zhì),其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng),而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應(yīng),則作氧化劑的B與表現(xiàn)酸性的B的物質(zhì)的量之比是_____。

(3)若A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,其中A、B的物質(zhì)的量之比為14,而且該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體,則該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________

(4)若A、B均為化合物,Y為白色沉淀(不含金屬元素),B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,寫出B(過量)A反應(yīng)生成Y的離子方程式________________________________

【答案】Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4 1:1 C+4HNO3()2H2O+4NO2↑+CO2 H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-

【解析】

(1)A為黃綠色氣體,應(yīng)為Cl2B為非金屬氧化物,A、B均能使品紅溶液褪色,則BSO2,二者反應(yīng)生成鹽酸和硫酸;

(2)A為金屬單質(zhì),與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng),而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應(yīng),應(yīng)是Fe與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫與水,硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸亞鐵與硫酸;

(3)A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,其中A、B的物質(zhì)的量之比為14,而且該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體,應(yīng)是碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水;

(4)A、B均為化合物,B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,B為二氧化碳,Y為白色沉淀(不含金屬元素),應(yīng)為H2SiO3,A、B的反應(yīng)可溶性硅酸鹽和二氧化碳的反應(yīng),二氧化碳過量生成硅酸與碳酸氫鹽。

(1)A為黃綠色氣體,應(yīng)為Cl2,B為非金屬氧化物,A、B均能使品紅溶液褪色,則BSO2,二者反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,反應(yīng)方程式為:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4;

(2)A為金屬單質(zhì),與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng),而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應(yīng),應(yīng)是Fe與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫與水,硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸亞鐵與硫酸,AB反應(yīng)方程式為:2Fe+6H2SO4()Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的硫酸與表現(xiàn)酸性的硫酸的物質(zhì)的量之比是33=11;

(3)A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,其中AB的物質(zhì)的量之比為14,而且該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體,應(yīng)是碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水,該反應(yīng)方程式為:C+4HNO3()CO2↑+4NO2↑+2H2O

(4)A、B均為化合物,B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,B為二氧化碳,Y為白色沉淀(不含金屬元素),應(yīng)為H2SiO3A、B的反應(yīng)可溶性硅酸鹽和二氧化碳的反應(yīng),二氧化碳過量生成硅酸與碳酸氫鹽,反應(yīng)離子方程式為:H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是氣態(tài)烴,完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2H2O的物質(zhì)的量之比為11,A的相對(duì)分子量小于30,在下圖變化中,中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀,E有香味,(反應(yīng)條件未寫出)。

(1)寫出下列各步變化的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)① _________________________________

反應(yīng)②__________________________________;

反應(yīng)④__________________________________;

反應(yīng)⑤__________________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)類型:

反應(yīng)① _____________________,反應(yīng)② _____________________,

反應(yīng)④ _____________________,反應(yīng)⑤ _____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則ab

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時(shí)溶液pH7

C. 常溫下,1.0×10—3mol/L鹽酸的pH=3.0,1.0×10—8mol/L鹽酸pH=8.0

D. 常溫下,若1mLpH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液pH=7,則NaOH溶液的pH=11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1CO還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量;卮鹣铝袉栴}:

CO還原NO的脫硝反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H

已知:CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H1=—226kJmol1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H2+68kJmol1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H3+183kJmol1

脫硝反應(yīng)△H______,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行的傾向很大,其原因是_______,有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(寫出兩條)___________________。

2)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的.電池反應(yīng)為:4NH3+3O22N2+6H2O,則負(fù)極電極反應(yīng)式為_________。

3)用甲醇燃料電池作為直流電源,設(shè)計(jì)如圖裝置制取Cu2O,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+BC(ΔH < 0)分兩步進(jìn)行:A+BX(ΔH>0); XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(  )。

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會(huì)生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等,其中HClO2ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH),經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl沒有畫出),此溫度下,下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=108

B. pOH=11時(shí),ClO2部分轉(zhuǎn)化成ClO2Cl離子的方程式為:5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OH

C. pH=7時(shí),溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2)>c(ClO2)>c(Cl)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有:c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HClO2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧硫化碳(COS,結(jié)構(gòu)類似于CO2)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。有多種方法可以脫氧硫化碳中的硫,其中氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,其反應(yīng)式分別為:

①氫解反應(yīng):COS(g) +H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= +7kJ/mol

②水解反應(yīng):COS(g) +H2O(g)H2S(g) +CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題:

1)氧硫化碳的電子式為_____。

2COH2O(g)能反應(yīng)生成CO2H2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

3)水解反應(yīng)達(dá)到平衡后,若減小容器的體積,逆反應(yīng)速率將_____(填增大、減少或不變,下同),COS的轉(zhuǎn)化率____

4)某溫度下,體積為2L的恒容體系中,物質(zhì)的量分別為mmol、nmolCOS蒸氣和H2氣發(fā)生氫解,已知COS的轉(zhuǎn)化率為α,則該溫度下的平衡常數(shù)K= ____(用m、nα等符號(hào)表示)。

5)某科研小組研究改進(jìn)催化劑TiO2/Al2O3和溫度對(duì)COS水解的影響,得到如圖

COS水解的最佳溫度是________;理由是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液,其總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列說法正確的是

A.Zn為電池的正極

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e+5OH =FeO42-+4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2,5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯,可由龍膽酸與甲醇酯化得到,是合成制藥中的常見中間體。其結(jié)構(gòu)如圖所示。

回答以下問題:

1)龍膽酸甲酯的分子式為__________

2)下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述,正確的是_____(填字母)。

a.能發(fā)生消去反應(yīng) b.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) c.能與濃溴水反應(yīng)

3)龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

4)寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______、_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ②能使FeCl3溶液顯色;

③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

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