Question

9．按要求填空
（1）有關(guān)³⁵Cl^-，回答下列問題：所含質(zhì)子數(shù)17；中子數(shù)18，電子數(shù)18；質(zhì)量數(shù)35．該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，³⁵Cl、³⁷Cl之間的關(guān)系是同位素．
（2）在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的凈化裝置中，利用飽和食鹽水除去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣，用氫氧化鈉溶液溶液吸收多余的氯氣．
（3）某實(shí)驗(yàn)中需要l mol/L的Na₂CO₃溶液230mL，配制時(shí)需要Na₂CO₃26.5g．
（4）在一定條件下，21.6gA單質(zhì)與1.2molCl₂完全反應(yīng)，生成0.8molACl_x，則x=3，A的摩爾質(zhì)量為27g/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)離子符號(hào)的含義、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子-所帶電荷數(shù)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；
（2）氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)；
（3）m=nM=CVM計(jì)算；
（4）根據(jù)A的質(zhì)量和A的物質(zhì)的量計(jì)算出A的摩爾質(zhì)量，根據(jù)氯原子質(zhì)量守恒，1.20molCl₂完全反應(yīng)，生成0.800molACl_x，可以計(jì)算出x．

解答 解：（1）₁₇³⁵Cl^-的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)=35-17=18，核外電子=質(zhì)子數(shù)+1=17+1=18；該粒子是氯離子，所以離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
³⁵Cl、³⁷Cl之間互為同位素，故答案為：17；18；18；35；；同位素；
（2）鹽酸易揮發(fā)，所以制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，飽和食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以飽和食鹽水的作用是除去氯化氫雜質(zhì)氣體；濃硫酸常常干燥能干燥中性、酸性氣體，故選濃硫酸干燥氯氣，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：飽和食鹽水；水蒸氣；氫氧化鈉溶液；
（3）實(shí)驗(yàn)室沒有230mL的容量瓶，有250mL的容量瓶，所以配置的溶液的體積為250mL．
m=nM=CVM=l mol/×0.25L×106g/mol=26.5g，故答案為：26.5；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒，0.800molACl_x中含有0.800molA和0.800xmolCl，
所以1.20molCl₂中含有2.4molCl，即0.800xmol=2.4，解得x=3，
21.6gA的物質(zhì)的量為0.800mol，A的摩爾質(zhì)量為：$\frac{21.6g}{0.800mol}$=27g/mol，
故答案為；3；27g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系辨別微粒種類方法的理解與掌握、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，并能靈活應(yīng)用的能力，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．