下列各項(xiàng)中，符合安全操作要求的是（　�。�
A、聞氣體的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔
B、為了操作方便，可以直接用手從試劑瓶中取出金屬鈉
C、為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應(yīng)，就做氫氣點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)
D、稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將水緩緩加入濃硫酸中，并不斷攪拌
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．聞氣體的氣味時(shí)，不能直接去聞，應(yīng)用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，防止中毒；
B．實(shí)驗(yàn)室里藥品的取用原則，要做的“三不”：不能用手拿任何藥品，不能用鼻子直接聞藥品的氣味（特別是氣體），不能品嘗任何藥品的味道藥品；
C．根據(jù)放出的氣體不純，氫氣里混有空氣容易發(fā)生爆炸分析；
D．應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中．
解答： 解：A．聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，符合安全操作要求，故A正確；
B．對(duì)于沒有毒和腐蝕性的藥品，也不可以用手直接去拿，會(huì)污染藥品，故B錯(cuò)誤；
C．鋅與稀硫酸一開始反應(yīng)便收集氣體，氫氣不純，做氫氣點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)，會(huì)發(fā)生爆炸，故C錯(cuò)誤；
D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里；如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見的基本實(shí)驗(yàn)操作，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大．側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ辉趯?shí)驗(yàn)過程中應(yīng)學(xué)會(huì)處理常見意外事故的方法技巧．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、常溫下將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C、向NH4HSO4溶液中滴加含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、在0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　�。�
A、1mol維生素P最多可以和4mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B、可溶于有機(jī)溶劑
C、分子中有三個(gè)苯環(huán)
D、1mol維生素P最多可以和5molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2A=B+C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)；
（2）若B、C是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈
 
態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為
 
態(tài)，C為
 
態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（　�。�
A、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒在液體中
B、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C、蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出
D、把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥．1mol A 水解得到1mol B 和1mol 醋酸．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色．A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過200．B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652．A、B都是有碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物．則下列推斷中，正確的是（　�。�
A、A的分子式是C7H6O3
B、1個(gè)B分子中應(yīng)當(dāng)有2個(gè)氧原子
C、A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為42
D、B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質(zhì)反應(yīng)，不能使KMnO4褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
78
126
，其陰離子只有過氧離子（O22-）和超氧離子（O2-）兩種．在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（　�。�
選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性
B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性
C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性
DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸是一種常見的弱酸．
（1）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時(shí)c（CH3COO-）約為
 
 mol/L；計(jì)算此時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過程．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計(jì)]
（2）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol?L-1與0.40mol?L-1的HCl溶液、0.20mol?L-1與0.40mol?L-1的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
①酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度
（K）		鹽酸濃度
（mol?L-1）		醋酸濃度
（mol?L-1）		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
a 2980.20Ⅰ．實(shí)驗(yàn)a和b是探究
 
對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)a和c是探究
 
對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別
b3080.20
c2980.40
d
②若①中實(shí)驗(yàn)a鎂條消失的時(shí)間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如下圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)诖藞D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)b”、“實(shí)驗(yàn)d”的鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，請(qǐng)注意必要的標(biāo)注．
（3）鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，依據(jù)鎂的性質(zhì)、用途等回答下列問題：
已知：①M(fèi)g（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
②H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
③Mg（s）+
1
2
O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1．
則氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是
 
．

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