Question

12．“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有abc．（填字母編號）
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

溫度（k） CO2轉(zhuǎn)化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③在圖一的坐標系中作圖，說明壓強由p₁增大到p₂時，由于平衡移動引起H₂轉(zhuǎn)化率和乙醇百分含量的變化．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)自然界中二氧化碳的主要來源，以及可以吸收二氧化碳的方法回答；
（2）根據(jù)蓋斯定律，用第二個熱化學(xué)方程式減去第一個熱化學(xué)方程式即可得目標方程式，焓變做相應(yīng)的運算，注意焓變符號的改變；
（3）①依據(jù)圖中相同溫度，不同碳氫比條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化率解答；
②升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
③該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向體積減小的反應(yīng)方向移動，即向正反應(yīng)移動，乙醇的含量增大，H₂、CO₂，含量降低，據(jù)此作圖．

解答 解：（1）a．減少化石燃料的使用，可以減少向大氣中排放二氧化碳，故a正確；
b．鼓勵乘坐公交車出行，減少私家車使用，能夠減少汽車尾氣的排放，減少向大氣中排放二氧化碳，故b正確；
c．利用太陽能、風能，減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故c正確；
故選：abc；
（2）2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H_l=+1411.0kJ/mol①
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H₂=+1366.8kJ/mol②
將方程式②-①得C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ/m，
故答案為：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ/mol；
（3）①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)知，溫度一定時，提高氫碳比，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；
②升高溫度，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放；
③該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向體積減小的反應(yīng)方向移動，即向正反應(yīng)移動，乙醇的含量增大，H₂、CO₂，含量降低，氫氣的轉(zhuǎn)化率大，
加壓氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，圖象為：；
加壓平衡向正方向移動，乙醇的含量增大，圖象為：；
故答案為：；．

點評 本題為綜合題，涉及環(huán)境的污染與治理、反應(yīng)熱的計算、化學(xué)平衡移動的影響因素，題目難度中等，熟悉化學(xué)平衡理論是解題關(guān)鍵，注意蓋斯定律計算反應(yīng)熱的方法．