Question

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、D在周期表中同處在

ⅥA

族，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，下列可以驗(yàn)證B與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

BCD

（填寫編號(hào)）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式

HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑

：
（3）A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有l(wèi)0個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

HS^-+OH^-═S^2-+H₂O

；
（4）D元素的氣態(tài)氫化物和其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成D的單質(zhì)．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

2：1

．

Answer 1

分析：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大短周期元素，A、C及B、D分別是同一主族元素，確定B、D在在二、三周期；由于B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，確定A、C在一、三周期，所以A為氫、C為鈉、B為氧、D為硫．
（1）根據(jù)最外層電子數(shù)確定B、D在周期表中同處在哪一族；根據(jù)核外電子排布畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；非金屬性越強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)，非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從以下幾方面判斷：①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱判斷②最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷③與氫氣反應(yīng)的難易程度判斷④電負(fù)性性的大小等；．
（2）同時(shí)含有這四種元素的物質(zhì)屬于酸式鹽，兩種酸式鹽反應(yīng)且生成氣體，只能是強(qiáng)酸酸式鹽和弱酸酸式鹽反應(yīng)，強(qiáng)酸酸式鹽起酸的作用，再根據(jù)反應(yīng)物和生成物及離子方程式的書寫規(guī)則寫出相應(yīng)的離子方程式．
（3）根據(jù)題干A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有l(wèi)0個(gè)電子知，甲為HS^-，乙為OH^-，酸式酸根離子與氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)確定氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．

解答：解：根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置，原子序數(shù)依次增大，確定它們的位置為：A、C在一、三周期，B、D在在二、三周期，且A、C在B、D的左邊，則A為A為氫、C為鈉；利用B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，B為氧、D為硫．因A為氫、B為氧、C為鈉、D為硫，所以元素符號(hào)分別為：H、O、Na、S．
（1）在主族元素中，元素的最外層電子數(shù)與族序數(shù)相等，所以B、D在周期表中同處在ⅥA；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；非金屬性越強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)，非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從以下幾方面判斷：①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱判斷②最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷③與氫氣反應(yīng)的難易程度判斷④電負(fù)性性的大�、芨鶕�(jù)元素周期律判斷，同主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱等，所以選BCD，
故答案為：ⅥA； ； BCD；
（2）同時(shí)含有這四種元素的物質(zhì)屬于酸式鹽，兩種酸式鹽反應(yīng)且生成氣體，只能是強(qiáng)酸酸式鹽和弱酸酸式鹽反應(yīng)，強(qiáng)酸酸式鹽起酸的作用，所以是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成水和二氧化硫、硫酸鈉，硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，亞硫酸氫鈉電離出鈉離子、亞硫酸氫根離子，所以離子方程式為HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑．
故答案為：HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑；
（3）根據(jù)題意知，甲為HS^-，乙為OH^-，所以離子方程式為HS^-+OH^-═S^2-+H₂O，故答案為：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O；
（4）硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，硫化氫中的硫顯-2價(jià)，二氧化硫中的硫顯+4價(jià)，所以得失電子的最小公倍數(shù)為4，所以硫化氫的計(jì)量數(shù)為2，二氧化硫的計(jì)量數(shù)為1，硫化氫對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物硫是氧化產(chǎn)物，二氧化硫?qū)��?yīng)的產(chǎn)物硫是還原產(chǎn)物，所以是2：1，故答案為：2：1．

點(diǎn)評(píng)：本題較難，考查學(xué)生利用原子的結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素，注意本題中A、C與B、D可能存在情況來(lái)分析是解答本題的難點(diǎn)，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)即可解答．