【題目】A、B、C均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖。已知BC兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素序數(shù)的2倍;BC元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則AB、C所在的一組是(

A.BeNa、AlB.BMg、SiC.OP、ClD.CAl、P

【答案】C

【解析】

AB、C均為短周期元素,由元素在元素周期表中的位置,可知A位于第二周期,B、C位于第三周期,設(shè)A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)為x+7Cx+9,根據(jù)題中BC元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍可有:x+7+x+9=4x,解得x=8,所以AO元素,BP元素,CCl元素,滿足BC兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素序數(shù)的2倍。

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)化合物AC4H10O)是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化:

1)①A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式_________

A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是____。

2)化合物“HQ”C6H6O2)可用作顯影劑,“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。“HQ”的一硝基取代物只有一種,“HQ"的結(jié)構(gòu)簡式________

3A“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”。“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為(C10H12O2Na2)的化合物。“TBHQ"的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前,全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

.(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為_________________。

②在[Ni(NH3)6]2中存在的化學(xué)鍵有_____________

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D. 氫鍵 E.σ鍵  Fπ

.丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑。

(2)丁二酮肟分子C原子軌道雜類型為________________,1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為_____________

(3)配合物[Ni(CO)4]常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑。

[Ni(CO)4]固態(tài)時屬于________晶體(填晶體類型)

[Ni(CO)4]NiCOC原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Ni(CO)4]的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________ (“→”表示出配位鍵) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、ZW的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是XZ原子最外層電子數(shù)之和,W簡單氫化物r溶于水完全電離。mp是由這些元素組成的二元化合物,m可做制冷劑,無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說法正確的是(

A.簡單離子半徑:W>Z>Y>X

B.Y原子的價電子軌道表示式為

C.rm可形成離子化合物,其陽離子電子式為

D.一定條件下,m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2可知酸性H2SiO3>H2CO3

B.氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,過量時沉淀溶解

D.瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步驟如下:向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO2制得NaHSO3。將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞,再加入鋅粉和甲醛溶液,在8090℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾,將濾液置于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。下列說法錯誤的是(

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使反應(yīng)充分進行

C.裝置B中試劑可以是NaOHNa2CO3溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。它在NCP疫情控制中發(fā)揮重要作用。

1)工業(yè)生產(chǎn)雙氧水常采用催化劑乙基蒽醌法,其反應(yīng)過程如圖所示:

寫出工業(yè)制備H2O2(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

2)過氧化氫還可以通過電解-水解法制得。工業(yè)上用Pt作電極材料,電解硫酸氫銨飽和溶液得到過二硫酸銨[(NH4)2S2O8],然后加入適量硫酸以水解過二硫酸銨即得到過氧化氫。寫出陽極的電極反應(yīng)式___;整個過程的總化學(xué)方程式是___。

3)某課題組在298K時研究H2O2+2HI=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響因素,實驗結(jié)果如下表:

試驗編號

1

2

3

4

5

c(HI)/mol·L-1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/mol·L-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L-1·s-1

0.00760

0.0153

0.0227

0.0151

0.0228

分析上述數(shù)據(jù),寫出反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度的關(guān)系式___;該反應(yīng)的速率常數(shù)(k)的值為___。

4)過氧化氫是強氧化劑,在許多反應(yīng)中有重要的應(yīng)用。在一定溫度下,將0.4molN2H4(g)0.6molH2O2(g)裝入2L固定容積的容器中,發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g) ΔH<0,當(dāng)N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率為50%時反應(yīng)達到平衡,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為___

實驗測得反應(yīng)中N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,分析說明溫度高于T0時,N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率下降的原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是元素周期表的結(jié)構(gòu),用化學(xué)用語完成下列問題。

td style="width:12pt; border-style:dashed; border-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.62pt; vertical-align:middle">

1)表中有編號的元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__;④與⑤按照原子個數(shù)比11形成的化合物中含有的化學(xué)鍵有___。

2)①與②形成的最簡單化合物的空間構(gòu)型為__,將此化合物與⑧的單質(zhì)混合于一干燥的集氣瓶,密封后放在光亮處一段時間后,觀察到的現(xiàn)象是__。

3)由③形成的單質(zhì)的電子式為__;⑤與⑦的最低價形成的化合物的電子式為__。

4)⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___;①分別與④、⑦形成的簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__

5)④、⑥、⑧三種元素的原子形成的簡單離子中半徑由大到小的順序是__。

6)運用你掌握的化學(xué)理論,設(shè)計一個實驗,證明⑦的非金屬性比②強__(用化學(xué)方程式表示出反應(yīng)原理)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的有()

①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2Ca2+2ClO-H2OCO2=CaCO32HClO

②向次氯酸鈣溶液中通入SO2Ca22ClO-H2OSO2=CaSO32HClO

③將CO2氣體通過過氧化鈉固體:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

④將SO2氣體通過過氧化鈉固體:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng):Ca2+OH-HCO=CaCO3H2O

⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2+4HNO=3Fe32H2ONO↑

⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Fe33OH-=Fe(OH)3

A.2B.3C.4D.5

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同步練習(xí)冊答案