Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

• A、反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10^-3mol/（L?min）
• B、其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）
• C、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
• D、其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、根據(jù)v=

△c

t

計(jì)算出Y的速率，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求得Z的速率；
B、根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷；
C、利用三段式，根據(jù)平衡常數(shù)的定義進(jìn)行計(jì)算；
D、利用等效平衡的思想作判斷．

解答： 解：A、根據(jù)v=

△c

t

計(jì)算出Y的速率為

0.16-0.12 10

2

mol/（L?min）=0.002mol/（L?min），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得Z的速率為2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；
B、由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，v（逆）＜v（正），故B正確；
C、利用三段式，
              X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始（mol/L） 0.016  0.016   0
轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.006  0.006  0.012
平衡（mol/L）0.01   0.01    0.012  
所以平衡常數(shù)K=

0.0122

0.01×0.01

=1.44，故C錯(cuò)誤；
D、假設(shè)將0.2mol Z在另一容器中建立與原平衡成等效平衡的體系，再將該體系加入到原容器中，由于該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)對(duì)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，所以加入后，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、等效平衡的思想等知識(shí)，中等難度，解時(shí)注意基本原理的應(yīng)用．