Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Mg 電極是該電池的正極
B、溶液中的Cl-向正極移動(dòng)
C、H2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D、石墨電極附近溶液的pH 增大
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該原電池中，Mg易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，H2O2具有氧化性，所以石墨應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該裝置中，Mg易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、石墨作正極，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，溶液中的氯離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．雙氧水在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．石墨電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，氫離子參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中pH增大，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)式的書寫即可解答，難點(diǎn)是正極反應(yīng)式的書寫，要仔細(xì)揣摩．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制0.5mol/L的NaOH溶液時(shí)，如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化？（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．
①向容量瓶中加蒸餾水低于刻度線，其結(jié)果
 
；
②定容時(shí)觀察刻度線仰視，其結(jié)果
 
；
③所用容量瓶中原殘留有少量蒸餾水，其結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)在自然界和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中很少見
B、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)條件而改變
C、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A、反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min）
B、其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）
C、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
D、其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為直流電源電解1L 0.2mol/L的CuSO4水溶液的裝置．通電一段時(shí)間后，b電極共收集到4.48L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），然后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中不正確的是（　�。�
A、a電極的產(chǎn)物有Cu和H2
B、反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH值變小
C、a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色
D、a、b電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4個(gè)化學(xué)方程式中，
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
③NH3?H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NH3?H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
其中反應(yīng)熱為-57.3kJ/mol的是（　�。�
A、①②B、③C、④D、均不符合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各化合物既能由金屬與氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是（　�。�
A、FeCl3
B、CuCl2
C、AlCl3
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

曾發(fā)生的液氯儲(chǔ)罐爆炸，其原因是液氯中混有NCl3．當(dāng)液氯中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到4%以上就有爆炸危險(xiǎn)．
（1）NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）為測(cè)定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3 （反應(yīng)為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2），再用400mL20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2，測(cè)得吸收后NaOH溶液增重51.4g．經(jīng)測(cè)定NCl3吸收管內(nèi)NH4+質(zhì)量為0.270g．
①上述工業(yè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
②計(jì)算該樣品中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該樣品是否安全？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)X＞Y
B、最外層電子數(shù)X＞Y
C、原子半徑X＜Y
D、最高正價(jià)X＜Y

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