【題目】下列反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行的是

A.Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

B.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

C.2KClO3 2KCl + 3O2

D.2H2O 2H2↑+ O2

【答案】A

【解析】

試題Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O中氯元素化合價(jià)既有升高又有降低A正確;Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中鐵元素化合價(jià)升高、銅元素化合價(jià)降低,B錯(cuò)誤;2KClO3 2KCl + 3O2↑中氯元素化合價(jià)降低、氧元素化合價(jià)升高,C錯(cuò)誤;2 H2O 2H2↑+ O2中氫元素化合價(jià)降低氧元素化合價(jià)升高,D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T K時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2,發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)CO(g),經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列說法正確的是( )

A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)0.038 mol·L1,則反應(yīng)的ΔH0

B. 反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)0.015 mol·L1·s1

C. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.12 mol COCl20.06 mol Cl20.06 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:vv

D. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.10 mol Cl20.08 mol CO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率大于60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. <1.0×10-7mol/L

B. c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32)

D. c(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.1 mol O2中含有1.204×1024個(gè)氧原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L

B.同溫、同壓下,相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子

C.同溫、同壓下,相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積

D.0.2gH28.8gCO25.6gCO組成混合氣體,其密度是相同狀況下O2密度的0.913

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:

已知:磷精礦主要成分:Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。

(1)上述流程中所采取的實(shí)驗(yàn)措施能加快反應(yīng)速率有_____________。

(2)酸浸時(shí),磷精礦中Ca5(PO4)3(OH)H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除,同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間,不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因______

(4)脫硫時(shí),CaCO3稍過量,充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留,加入BaCO3代替CaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率,原因是_____。向粗磷酸中加入BaCO3脫硫,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。

(5)ag所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用b mol·L-1 NaOH 溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c L,精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(已知摩爾質(zhì)量為98g·mol-1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量在計(jì)算中有廣泛的應(yīng)用,請完成下列各小題:

(1)9gH2O__________gH3PO4所含分子數(shù)相等。

(2)固體X在一定條件下加熱分解,其方程式為2XY↑+2Z↑+2W↑,測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2a倍,則X的相對分子質(zhì)量為__________。

(3)在同溫同壓下,6.5g某氣體A的分子數(shù)與7gC2H4的分子數(shù)相等,則氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為__________gL-1(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(4) b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質(zhì)量混合后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(“>”、“<”“=”,下同)2.5b%;如果等體積混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________2.5b%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)

HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l)H—67.7 kJ·mol—1

H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H—57.3 kJ·mol—1

20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,下列有關(guān)說法正確的是

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4kJ·mol—1

B. 當(dāng)V20時(shí),溶液中:c(OH)c(HF) +c(H+)

C. 當(dāng)V20時(shí),溶液中:c(F)c(Na+)0.1mol·L—1

D. 當(dāng)V0時(shí),溶液中一定存在:c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單過硫酸氫鉀復(fù)合鹽(PMPS)的化學(xué)組成為,可用作飲用水消毒劑、養(yǎng)殖業(yè)中的供氧劑和煙氣的脫硫脫硝劑等。某校設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備PMPS并探究其件質(zhì)。冋答下列問題:

1)甲組同學(xué)制備PMPS溶液的步驟如下:

步驟1.30%溶液用冰水冷卻后,向其中緩慢滴加濃硫酸,得到的混合溶液;

步驟2.加入作穩(wěn)定劑,分批加入,至溶液pH2~3時(shí)得到無色的PMPS溶液。

步驟1”溶液需事先用冰水冷卻的目的是____________;加入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)(可逆反應(yīng))的化學(xué)方程式為____________。

②實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測定溶液pH的方法是____________。

2)乙組同學(xué)取少量PMPS溶液加入試管中,向其中滴入2溶液,溶液變?yōu)樽仙,說明氧化性:____________(“>”“<”)。

3PMPS可用于刻蝕銅,丙組同學(xué)在PMPS溶液中加入適量的硫酸并加入銅箔,則發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

4)文獻(xiàn)報(bào)道添加適量NaClOPMPS可有效脫除煙氣中的NO,某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置進(jìn)行驗(yàn)證。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

②盛裝稀硝酸的儀器名稱是____________;裝置C的作用是____________

③能說明D(氣體無色)中幾乎不含NO的現(xiàn)象是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)mol

B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為mol

C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D. FeO· FeyCrxO3中,3xy

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