2．黑火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：
2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)中，被氧化的元素是KNO3和S，氧化劑是C，氧化產(chǎn)物是CO2．

分析 2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為KNO3和S，C元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，可知氧化產(chǎn)物為CO2，
故答案為：KNO3和S；C；CO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷（CH4）中的-種或幾種組成，點(diǎn)燃該氣體后，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅（無(wú)水硫酸銅遇水由白色變藍(lán)色）和澄清石灰水，觀察到無(wú)水硫酸銅銅變成藍(lán)色，石灰水變渾濁．下列對(duì)氣體組成的推斷不正確是（　�。�
A．可能只有甲烷B．可能只有氫氣
C．可能是甲烷和一氧化碳D．可能3種氣體都存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，某氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，則F的濃度增加，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大
B．增大c（A）、c（B），K增大
C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E（g）+F（s）?A（g）+2B（g）
D．該反應(yīng)的焓變△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L
B．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位
C．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol
D．0.2mol由H2、O2、N2和CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1mol/L K2SO4 溶液含有K+ 0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含的電子數(shù)為5NA
C．常溫常壓下，16克O2含電子數(shù)為10NA
D．1mol Mg 原子變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　　）
①加成  ②氧化  ③酯化  ④加聚  ⑤取代⑥水解．
A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．常溫下將amol•L-1的醋酸與bmol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7（ 含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中氮元素被氧化
B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑
C．實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液
D．0.1mol•L-1NaCN溶液中含HCN和CN-總數(shù)目為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．試回答下列各題：
（1）如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
△H=-185kJ•mol-1

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
共價(jià)鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）436247432
②H-Cl的鍵能是432kJ•mol-1
③圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定
a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
△H=+19kJ•mol-1③
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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