10．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物質的量濃度為 0.1mol/L
B．“物質的量”是國際單位制中的一個基本單位
C．22.4L任何氣體的物質的量均為1mol
D．0.2mol由H2、O2、N2和CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為4.48L

分析 A．硫酸鈉中鈉離子濃度是硫酸鈉的2倍；
B．“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，其單位是mol；
C．標況下，22.4L任何氣體的物質的量均為1mol；
D．標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=nVm計算混合氣體體積．

解答 解：A．硫酸鈉中鈉離子濃度是硫酸鈉的2倍，則鈉離子濃度是0.2mol/L，故A錯誤；
B．“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，其單位是mol，故B錯誤；
C．標況下，22.4L任何氣體的物質的量均為1mol，所以22.4L任何氣體的物質的量不一定均為1mol，故C錯誤；
D．標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，混合氣體體積V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確物質的量公式中各個物理量關系是解本題關鍵，易錯選項是B，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有乙醇，乙二醇和丙三醇組成的混合物0.1mol，與足量的鈉反應，在標準狀況下生成2.24L氫氣，該混合物中乙醇，乙二醇和丙三醇的物質的量之比不可能是（　�。�
A．1：1：1B．2：3：2C．3：5：3D．4：3：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體．

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是將NOx氧化成HNO3；寫出化學方程式4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3；
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加人CuO調節(jié)溶液的pH．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應保持在3.2≤pH＜4.7的范圍內；
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
③進行蒸發(fā)濃縮時，加入的試劑b為硝酸溶液，其目的是（結合離子方程式說明）由于Cu2+發(fā)生水解Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可抑制Cu2+的水解防止Cu（OH）2的生成．
（2）①某人設想以下圖所示裝置將NOx轉化為硝酸，裝置一可用于由N2O4制備N2O5（硝酸的酸酐），裝置二用于將NO2轉化為硝酸，寫出通入NO2的電極的電極反應式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；電解池陽極反應：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
②若通入NO2的速率為2.24L/min（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硝酸溶液的濃度應維持質量分數(shù)50%不變，則左側水的流入速率應為7.2mL/min．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于（　　）
①酸�、跉浠铩、垩趸铩、芎跛帷、蓦y揮發(fā)性酸　⑥強氧化性酸�、咭辉帷、嗷衔铮�
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑧D．①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某化學實驗小組需用480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
（1）如果用膽礬（CuSO4•5H2O）來配制，至少需用膽礬的質量為62.5g．
（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20ml蒸餾水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．正確的操作順序為①③④②⑤（填序號）
（3）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質的量濃度偏低的是①②⑤⑥（填序號，下同）：對所配溶液物質的量濃度無影響的是③．
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使紫色石蕊變紅色的溶液：Mg2+、K+、CO32-、NO3-、H+
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-、OH-
C．常溫下能與Mg反應生成H2的溶液：Na+、K+、SO42-、H+
D．含有0.1 mol•L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：
2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應中，被氧化的元素是KNO3和S，氧化劑是C，氧化產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于化學反應分類的說法中，正確的是（　�。�
A．凡是有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應
B．CO與Fe2O3高溫下反應為氧化還原反應，是置換反應
C．天然氣的燃燒，不屬于置換反應，為非氧化還原反應
D．1828年德國化學家維勒最先完成有機物的制�。篘H4CNO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2，該反應不屬于四種反應類型中的任何一種，但屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學理論在元素單質及其化合物反應中應用廣泛．（1）在一定條件下，可逆反應mA?nB+pC△H，達到平衡狀態(tài)．
①若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他條件不變，加熱后A的質量減小，則反應△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金屬氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應，下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是c（填序號）

（3）一定溫度下，發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃10001100
平衡常數(shù)0.680.50
請回答下列問題：
①該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時，將FeO（s）和COg）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得CO轉化率為W1，c（CO2）=0.15mol•L-1，則溫度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達平衡時測得CO轉化率為W2，則W1=W2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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