【題目】現(xiàn)有常溫下濃度均為的下列5種溶液:溶液溶液溶液溶液溶液
這5種溶液pH由大到小的順序是________________,其中由水電離的濃度最小的是______。填序號
中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________,的水解平衡常數(shù)_________________。已知碳酸的電離常數(shù),
向中通入少量氨氣,此時的值__________填“增大”、“減小”或“不變”。
若將和混合后溶液恰好呈中性,則混合前的體積______的體積填“大于”、“小于”或“等于”。
將的溶液分別蒸干并灼燒,最終可得原溶質(zhì)的是____________填序號。
一定量的稀溶液與足量的Zn反應(yīng),為減緩產(chǎn)生的速率但又不影響的總量,可采取的措施是______填字母。
A.加固體加固體加溶液加氨水加溶液
常溫下,向溶液中加入溶液,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________,若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4,則溶液中的溶液為_____已知常溫下。
等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ____________ 性,溶液中 __________填“”“”或“”;的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈__________________性,溶液中 ______填“”“”或“”;
常溫下,用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖.
A、B、C三點所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是 ______ 點對應(yīng)的溶液;
點的離子濃度大小關(guān)系是 ________________________________ .
【答案】 減小 大于 有紅褐色沉淀生成,有氣泡冒出 堿 酸
【解析】
相同濃度的溶液中,溶液為酸性溶液,溶液中碳酸根離子部分水解,溶液顯示弱堿性,溶液中銨離子部分水解,溶液顯示弱酸性,溶液為強(qiáng)堿溶液,溶液中銨離子部分水解,溶液顯示弱酸性,但銨離子濃度大于溶液,即溶液酸性大于溶液,所以這5種溶液pH由大到小的順序為:;
為含有弱酸根或者弱堿根離子的鹽溶液,促進(jìn)了水的電離,而分別為酸和堿溶液,抑制了水的電離,其中電離的氫離子濃度大于電離的氫氧根離子,所以中水的電離程度最小;
碳酸氫鈉溶液中,碳酸氫根離子水解使溶液呈堿性,說明碳酸氫根的水解程度大于電離程度,同時水存在電離平衡,所以碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小關(guān)系為:;碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)為:;
故答案為 , ;
一水合氨的電離平衡常數(shù),所以,通入氨氣后,溶液中氫氧根離子濃度增大,該比值減;
若氯化銨與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉和氨水,溶液顯示堿性,若要使溶液顯示中性,則氯化銨的體積應(yīng)該大些或者氫氧化鈉溶液體積小些,即氯化銨溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積,
和對熱不穩(wěn)定,受熱易分解,NaOH受熱不分解,所以灼燒可得原溶質(zhì)的是NaOH溶液;
加醋酸鈉固體,生成醋酸為弱電解質(zhì),溶液氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,但生成氫氣的總量不變,故選A;
B.加固體,氯化銨水解呈酸性,生成氫氣的總量增大,故不選B;
C.加溶液,氫離子總量不變,但生成的硝酸有強(qiáng)氧化性,和Zn反應(yīng)生成NO,使的總量減小,故不選C;
D.加氨水,消耗酸,生成氫氣總量減小,故不選D;
E.加溶液,氫離子總量不變,溶液總體積增大,氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,故選E;
故選AE;
是強(qiáng)酸弱堿鹽,是強(qiáng)堿弱酸鹽,和相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉,所以所以現(xiàn)象為:有紅褐色沉淀生成,有氣泡冒出,反應(yīng)的離子方程式為;的溶液中,,所以溶液中,
故答案為有紅褐色沉淀生成,有氣泡冒出,,;
等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合,恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,溶液中的醋酸根離子水解溶液顯堿性,鈉離子濃度大于醋酸根離子,,的氫氧化鈉與的醋酸溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同,等體積混合后醋酸又電離出氫離子,溶液顯酸性,醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度,,
故答案為:堿,,酸,;
0.1000mol/L的HA的pH>1,所以HA為弱酸,C點恰好反應(yīng)生成鹽,離子濃度最大,導(dǎo)電能力最強(qiáng);A點時,溶液中的溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA,溶液呈酸性,所以HA的電離程度大于的水解程度,所以溶液中離子濃度大小的關(guān)系為,
故答案為:,。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示):
(1)A、B、C、D四種元素第一電離能最大的是_______________。
(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點__________(填“高”或“低”),理由是_________________________。
(3)A的簡單氫化物分子中的中心原子采取_______雜化,E的低價氧化物分子的立體構(gòu)型是_______________。用KMnO4酸性溶液吸收該氧化物時,該反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________________________________。
(4)F的核外電子排布式是___________,F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為____________。
(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯-3價),若晶胞邊長為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度計算式為ρ=________________ g/cm3。
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【題目】室溫下,用的溶液滴定 的溶液,水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B.從點到點,溶液中水的電離程度逐漸增大
C.點溶液中
D.點對應(yīng)的溶液的體積為
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【題目】25℃時,向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸,溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。
已知:H2X是二元弱酸,Y表示 或 ,pY=﹣lgY.下列敘述不正確的是( 。
A. 曲線n表示pH與p的變化關(guān)系
B. Ka2(H2X)=1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH﹣)
D. 當(dāng)溶液呈中性時,c(Na+)=c(HX﹣)+2c(X2﹣)+c(Cl﹣)
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【題目】常溫下,往一定濃度的醋酸溶液中加入NaOH溶液,所得溶液表示或,pX表示對應(yīng)微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.曲線A代表表示與pH的關(guān)系
B.常溫下,的數(shù)量級為
C.水的電離程度:
D.Y點對應(yīng)溶液為等物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液
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【題目】某兩種氣態(tài)烴組成的混合物,取其2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)充分燃燒,得到0.16mol二氧化碳?xì)怏w和3.6g液態(tài)水.據(jù)此判斷下列分析中不正確的是
A. 此混合氣體中可能含有乙烷
B. 此氣體中一定含有甲烷
C. 此混合氣體中一定不含有丙烷
D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體,則甲烷與乙烯的體積比為2:3
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【題目】有機(jī)化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)。則下列說法正確的是
A.A的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
B.G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種
C.上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G
D.根據(jù)圖示可推知D為苯酚
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【題目】一定條件下,aL密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng),下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.v(N2正)=2v(NH3正)
B.3v(H2正)=v(N2逆)
C.單位時間內(nèi)有0.3molH2消耗的同時,生成0.2molNH3
D.單位時間內(nèi)有1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵斷裂
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【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題。
(1)以CO2與NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]的技術(shù)已十分成熟。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.47 kJmol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+28.49kJmol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-88.0kJmol-1
則NH3和CO2合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___。
(2)已知:工業(yè)上在120℃條件下利用NH3和CO2合成尿素。在恒溫恒容條件下,下列能說明合成尿素反應(yīng)達(dá)平衡的是___
A.NH3和CO2的比例保持不變
B.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C.2v(NH3)(正)=v(CO2)(逆)
D.混合氣體的密度不再改變
(3)氨碳比[]對合成尿素有重要影響。恒溫恒容條件下,在一個2L的密閉容器中將總物質(zhì)的量為nmol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),NH3的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示;當(dāng)[]=2時,平衡吋測得尿素的物質(zhì)的量為1mol,則n=___。此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___。
(4)研究人員設(shè)計出一種新型太陽能電池,能直接把CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CO、H2和O2,原理如圖所示,該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為___,催化劑b表面的電極反應(yīng)式為___。
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