【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NaCl + H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑,工藝流程示意圖如下:
下表是NaCl和MaOH在水中的溶解度
溫度 物質(zhì) | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7g | 36g | 36.6g | 37.3g | 38.4g | 39.8g |
NaOH | 42g | 109g | 129g | 174g | 314g | 347g |
依據(jù)示意圖和表,完成下列填空:
(1)工業(yè)食鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。除去Ca2+、Mg2+過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。
(2)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過______、冷卻、______(填寫操作名稱)除去NaCl。
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是________(填字母序號(hào))。
①Ba(NO3)2 ②BaCl2
(4)為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序?yàn)?/span>_______(少選多選都不計(jì)分)。
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑 B.先加Na2CO3,后加鋇試劑,再加NaOH
C.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3 D.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
(5)用制得的 NaOH固體配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液。
①配制時(shí),必須使用的玻璃儀器有______________________。
②某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。
燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________________g。
③在配制過程中,其他操作都是正確的,下列情對(duì)所配制的NaOH珩液的濃度偏高有_____。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
C.定容時(shí)俯視刻度線 D.定容時(shí)仰視刻度線
E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。
④下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是_____________。
【答案】 CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 蒸發(fā) 過濾 ② C D 膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒 27. 4 C 未用玻璃棒引流,未選用250mL容量瓶
【解析】試題分析:(1)工業(yè)食鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。除去Ca2+、Mg2+過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
(2)經(jīng)計(jì)算,10%NaOH溶液濃縮到50%時(shí),并未達(dá)到常溫下的飽和溶液,溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?/span>,但是NaCl則會(huì)析出。因此脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過蒸發(fā)將溶液濃縮、冷卻、過濾除去NaCl。
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是BaCl2,填②,若選①Ba(NO3)2,會(huì)引入雜質(zhì)離子硝酸根。
(4)為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,通常用Na2CO3溶液沉淀Ca2+,用NaOH溶液沉淀Mg2+,用BaCl2溶液沉淀SO,其關(guān)鍵是把Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后使用,這樣可以除去過量的BaCl2,所以加入試劑的合理順序?yàn)?/span>C D。
(5)用制得的 NaOH固體配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液,因?yàn)闆]有240 mL規(guī)格的容量瓶,所以選用250 mL規(guī)格的容量瓶。
①配制時(shí),必須使用的玻璃儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒 。
②因?yàn)殄e(cuò)誤操作左碼右物,所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為砝碼質(zhì)量減去游碼質(zhì)量,即27.4g。
③.A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)減少,濃度偏低;B.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,無影響;C.定容時(shí)俯視刻度線,溶液體積偏小,濃度偏高;D.定容時(shí)仰視刻度線,溶液體積偏大,濃度偏低;E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,溶液體積偏大,濃度偏低。所以對(duì)所配制的NaOH珩液的濃度偏高的操作有C。
④圖中顯示的是100mL的容量瓶,而且沒有使用玻璃棒,所以錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流,未選用250mL容量瓶。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( )
①離子化合物可以含共價(jià)鍵②共價(jià)化合物可能含離子鍵 ③離子化合物中只能含離子鍵 ④共價(jià)化合物中不含離子鍵 ⑤共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵⑥共價(jià)化合物可能含極性鍵和非極性鍵
A. ①④⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題。
(1)已知:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-91 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1
且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
則反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=_____________,化學(xué)平衡常數(shù)K=_________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。
(2)一定條件下,若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ,下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體密度保持不變
c.CO和H2的物質(zhì)的量保持不變 d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率
(3)氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH4+)______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。
(4)科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入NH3。其電池反應(yīng)式為:4NH3+3O2═2N2+6H2O,電解質(zhì)溶液應(yīng)顯______(填“酸性”、“中性”或“堿性”),寫出正極的電極反應(yīng)方程式______。
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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B. 灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D. 鈉與水反應(yīng)
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【題目】重要化工原料CuSO4的制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
B. 相對(duì)于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C. Y物質(zhì)具有還原性,可以是葡萄糖
D. 1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol
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【題目】下列有關(guān)組成細(xì)胞的元素、化合物以及細(xì)胞的結(jié)構(gòu)和功能的敘述,錯(cuò)誤的是
A. 葡萄糖、脫氧核糖和脂肪都只含C、H、0三種元素
B. 脂質(zhì)具有構(gòu)成生物膜、調(diào)節(jié)代謝和儲(chǔ)存能量等生物學(xué)功能
C. 在光學(xué)顯微鏡下觀察洋蔥根尖細(xì)胞可以看見球形的葉綠體
D. 無機(jī)鹽大多以離子形式存在,具有維持細(xì)胞酸堿平衡的功能
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【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng),其工作原理是在外接電源下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。(己知:WO3和Li4Fe43均為無色透明,LiWO3和Fe43均為藍(lán)色)下列有關(guān)說法正確的是
A. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí),膜的透射率降低,可以有效阻擋陽(yáng)光
B. 當(dāng)A接電源的正極時(shí),此時(shí)Li+脫離離子存儲(chǔ)層
C. 當(dāng)B外接電源正極時(shí),離子存儲(chǔ)層發(fā)生反應(yīng)為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3
D. 該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過程中,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變
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【題目】化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位,請(qǐng)回答下列問題。
(1)2molCO(NH2)2中含_____mol氮原子。
(2)含0.4mol Al3+的Al2(SO4) 3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是_____________。
(3)某鹽混合溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,測(cè)得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l,則c (S O42-)=______________。
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【題目】下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng),屬于同一類型的是
A. 由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯
B. 乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
C. 由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯
D. 由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇
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