【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）

A. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B. 灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D. 鈉與水反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Zn、H元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、灼熱的木炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且C元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D、鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Na、H元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法正確的是（ ）

A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+

B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗2.24L O2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 金剛石、石墨、C60互為同素異形體,它們都是分子晶體

B. 二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一條直線上

C. 正丁烷和異丁烷的分子式都為C4H10,它們互為同分異構(gòu)體

D. 14C與14N互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

(1)寫出NH4Cl的電子式__________。

(2)操作A的名稱為________。

(3)寫出銅帽溶解時(shí)與加入的H2O2溶液和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________________________________________。

銅帽溶解完全后，可采用_______的方法除去溶液中過量的H2O2溶液。

(4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________。

(5)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：

根據(jù)上圖可知：

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率________。

②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下________強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示200℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖II表示平衡時(shí)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是

A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(A)＝0.08molL-1min-1

B. 200℃時(shí)，若在第6 min再向體系中充入1 mol He，此時(shí)v（正）＞v（逆）

C. 若0~5 min內(nèi)容器與外界的熱交換總量為m kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A（g）+B（g）C（g） ΔH= +5m kJ/mol

D. 200℃時(shí)，平衡后再充入2 mol C，則再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)等于0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱

B. 第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大

C. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱

D. LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl + H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，工藝流程示意圖如下：

下表是NaCl和MaOH在水中的溶解度

溫度

物質(zhì)

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

NaCl

35.7g

36g

36.6g

37.3g

38.4g

39.8g

NaOH

42g

109g

129g

174g

314g

347g

依據(jù)示意圖和表，完成下列填空：

（1）工業(yè)食鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。除去Ca2+、Mg2+過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（2）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______、冷卻、______（填寫操作名稱）除去NaCl。

（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是________（填字母序號(hào)）。

①Ba(NO3)2 ②BaCl2

（4）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?/span>_______（少選多選都不計(jì)分）。

A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 B.先加Na2CO3，后加鋇試劑，再加NaOH

C.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 D.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

（5）用制得的 NaOH固體配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液。

①配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有______________________。

②某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。

燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________________g。

③在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情對(duì)所配制的NaOH珩液的濃度偏高有_____。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

C.定容時(shí)俯視刻度線 D.定容時(shí)仰視刻度線

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

④下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（　�。�

①過濾　②加過量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液　⑤加過量BaCl2溶液

A. ②④⑤①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景，可從海水中提取的物質(zhì)是(　　)

A. Br2 B. Si C. NaCl D. Fe

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