Question

已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），若某溫度下K=400，在1L密閉容器中加入CH₃OH，反應到t時刻，各組分濃度如表，判斷下列說法正確的是（　�。�

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/mol?L-1	0.6	1.2	1.2

• A、此時反應v_正＜v_逆
• B、平衡后升高溫度，K＞400
• C、達平衡后再通入H₂O（g），甲醇的體積分數(shù)一定減小
• D、平衡時再加入與起始等量的CH₃OH，達新平衡后，CH₃OH轉化率增大

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應進行方向；
B、該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應進行，平衡常數(shù)降低；
C、依據(jù)平衡常數(shù)含義分析判斷；
D、該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應進行，平衡常數(shù)降低；

解答： 解：A、濃度商Q=

1.2×1.2

0．62

=4＜K=400，反應正向進行，此時反應v_正＞v_逆，故A錯誤；
B、該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應進行，平衡常數(shù)降低，故平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＜400，故B錯誤；
C、2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）平衡常數(shù)=

c(H2O)c(CH3OCH3)

c(CH3OH)

，達平衡后再通入H₂O（g），平衡常數(shù)不變，所以甲醇的體積分數(shù)一定減小，故C正確；
D、平衡時，再加入與起始等量的CH₃OH，等效為增大壓強，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，與原平衡等效，平衡后CH₃OH轉化率不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析，平衡常數(shù)的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．