Question

9．第29屆奧運會期間，作為馬拉松領跑車和電視拍攝車的汽車，裝著“綠色心臟”--質子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示．
其電池總反應式為：O₂+2H₂═2H₂O
正極反應為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，
負極反應為2H₂-4e^-=4H⁺．

Answer 1

分析 在燃料電池中，通入燃料的電極是負極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應，通入氧氣的電極是正極，該極上發(fā)生得電子的還原反應，總反應即為燃料燃燒的化學方程式．

解答 解：根據燃料電池的電極反應規(guī)律：通入空氣（含有氧氣）的電極是正極，發(fā)生還原反應，反應式為 O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；
通入燃料氫氣的電極是負極，反應式為2H₂-4e^-=4H⁺；
總反應即為燃料燃燒的化學方程式，即O₂+2H₂═2H₂O．
故答案為：2H₂+O₂═2H₂O；O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O； 2H₂-4e^-=4H⁺．

點評 本題考查學生燃料電池的工作原理知識，注意把握正負極電極方程式的書寫等內容，題目難度不大．