17．下列敘述不正確的是（　　）
A．焊錫（錫鉛合金）熔點比金屬錫高
B．生成物的能量與反應物的能量一般都不相等
C．使用催化劑，可加快反應速率，但不能改變反應限度
D．用CaSO4可降低鹽堿地（含Na2CO3、NaCl）土壤的堿性

分析 A．合金的熔點低；
B．反應過程中一定伴隨能量的變化；
C．催化劑降低費用的活化能，能加快反應速率，但不改變化學平衡；
D．Na2CO3、CaSO4反應生成難溶性的碳酸鈣，同時生成強酸強堿鹽硫酸鈉．

解答 解：A．合金的熔點比各成分金屬低，故A錯誤；
B．反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物能量和生成物能量一定不同，故B正確；
C．催化劑降低費用的活化能，能加快反應速率，但不改變化學平衡，不能改變反應限度，故C正確；
D．Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，導致溶液中c（OH-）＞c（H+）而使其溶液呈堿性，石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反應生成難溶性的碳酸鈣，同時生成強酸強堿鹽硫酸鈉，硫酸根離子和鈉離子不水解，則其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，故D正確．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及合金、反應熱、催化劑以及鹽類的水解的考查，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．丙烷燃燒電池，以KOH溶液為電解質溶液．
（1）通入丙烷的電極為負極（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）燃料電池的優(yōu)點能量轉換率高，反應產(chǎn)物對環(huán)境污染小的特點．
（3）若開始時電解質溶液中含KOH的物質的量為0.25mol，當溶液中K2CO3的物質的量為0.1mol時，消耗標準狀況下丙烷的體積為746.7mL（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．實驗室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，在轉移溶液時，需要的儀器除了燒杯玻璃棒外，還需要容量瓶（填儀器名稱），若遺漏了“洗滌”步驟，則會使制得的溶液濃度偏低．

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5．下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（　　）
A．C5H10B．C7H8OC．CH4OD．C3H7Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是（　�。�
A．用瓷坩堝高溫熔融NaOH
B．用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質
C．碳酸鈉的溶解性比碳酸氫鈉大
D．檢驗Fe2+用KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．青石棉是一種致癌物質，其化學式為Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是（　�。�
A．青石棉不屬于硅酸鹽原料
B．青石棉中含有一定量的石英晶體
C．青石棉屬于新型無機非金屬材料
D．1 mol青石棉能使1 mol稀硝酸被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．第29屆奧運會期間，作為馬拉松領跑車和電視拍攝車的汽車，裝著“綠色心臟”--質子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示．
其電池總反應式為：O2+2H2═2H2O
正極反應為O2+4H++4e-=2H2O，
負極反應為2H2-4e-=4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$；
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個；
（3）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$；
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{100m}{m+1000}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．HClB．O2C．NH3D．CO

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