Question

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。圖甲表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。則下列說法不正確的是(　　)

A. 若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液

B. 按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol

C. 按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量

D. 若X、Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.電解精煉銅粗銅作陽極，精銅陰極，所以Y為粗銅、X為純銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液，故不選A；

B.根據(jù)“析出什么加入什么”的方法知，電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上析出的是銅，根據(jù)原子守恒知，0.5mol的碳酸銅中銅元素的物質(zhì)的量是0.5mol，陰極上的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，所以析出0.5mol銅需要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，故選B；
C.硝酸銀的電解方程式為：4AgNO3+2H2OO2↑+4HNO3+4Ag，根據(jù)方程式知，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)生成1mol氧氣，4mol硝酸，和圖象吻合，故不選C；
D.電解500 mL KCl和KNO3的混合液，陽極上氯離子放電生成氯氣：2Cl--2e-=Cl2↑，氯離子反應(yīng)完后就是4OH—4e-=2H2O+O2↑，陰極上2H++2e-=H2↑，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L即0.5mol氣體，如果OH-放電，陰陽極氣體就不在物質(zhì)的量相等，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量至少是1mol，濃度至少是：=2mol/L，故不選D；