將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將b g（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是

C

【解析】

試題分析：CaCO3與HCl反應(yīng)時，塊狀比粉末狀固體和鹽酸的接觸面積小，反應(yīng)速率慢；所以粉末狀反應(yīng)比較快，斜率大；但塊狀碳酸鈣的質(zhì)量大，生成的二氧化碳多，故總體損失質(zhì)量高，答案選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率圖象題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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在一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m %，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m 和n 關(guān)系正確性是

A．m＞n B．m＜n C．m＝n D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高二上期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會釋放出百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的小球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。

下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述錯誤的是

A．有機(jī)物化學(xué)式為C2HCl3

B．分子中所有原子在同一平面內(nèi)

C．該有機(jī)物難溶于水

D．可由乙炔和氯化氫加成得到

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的放熱反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d（t1時刻）和點(diǎn)e（t2時刻）處n（N2）不一樣

D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離了積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共10分）根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：

（1）含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號__________。

（2）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為__________。

（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_________。

（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為： ，SO2的立體結(jié)構(gòu)為： 。

（5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為__________ 。

（6）（每空2分）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。

（7）（每空2分）某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組順序不正確的是

A．微粒半徑大�。篠2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋

B．熱穩(wěn)定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF

C．熔點(diǎn)高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體

D．沸點(diǎn)高低：NH3>AsH3>PH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是

A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為上圖所示

C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是

A．0.5 mol/L的CH3COOH溶液 B．0.5 mol/L鹽酸

C．0.5 mol/LCuSO4溶液 D．0.5 mol/L NH4NO3溶液

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