Question

（共10分）根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)__________。

（2）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為_(kāi)_________。

（3）某元素被科學(xué)家稱(chēng)之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱(chēng)是_________。

（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為： ，SO2的立體結(jié)構(gòu)為： 。

（5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為_(kāi)_________ 。

（6）（每空2分）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_(kāi)_______。

（7）（每空2分）某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫(xiě)出該元素原子的電子排布式是__________。

Answer 1

（1） （2）31 （3）硒

（4）三角錐形 V形

（5）

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（6）分子晶體 （7）1s22s22p63s2

【解析】

試題分析：（1）該原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18，含有8個(gè)質(zhì)子的元素為O，該原子的化學(xué)符號(hào)為；（2）最外層電子排布為4s24p1的原子中其內(nèi)層電子層上完全排滿電子，所以該原子中電子數(shù)=2+8+18+3=31，原子中核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，所以它的核電荷數(shù)為 31；（3）原子的外圍電子排布是4s24p4，說(shuō)明該原子中各個(gè)軌道都充滿電子，該原子核外電子數(shù)是34，所以是硒元素；（4）根據(jù)VSEPR模型得，H3O+的價(jià)層電子對(duì)=3+（6-1-3×1）=4，有1個(gè)孤電子對(duì)，所以是三角錐形；SO2的價(jià)層電子對(duì)=2+（6-2×2）=3，有1個(gè)孤電子對(duì)，所以是V形；

（5）周期表中最活潑的非金屬元素F，核外電子排布式為1s2 2s22p5，其原子的軌道表示式為

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（6）常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，熔沸點(diǎn)低，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，則三氯化鐵為分子晶體；（7）設(shè)最外層電子數(shù)為x，則x=（x+2+8）×16，求得x=2，其核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=12，該元素的為Mg，該元素原子的電子排布式是1s22s22p63s2或[Ne]3s2。

考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)。