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在光照條件下，將等物質的量的甲烷與 Cl2 充分反應，得到的混合物中物質的量最多的物質是(    )

A CH3Cl               B.CH2Cl2                 C.CCl4                 D.HCl

D

解析：由 CH4與 Cl2發(fā)生取代反應可知，每生成 1 mol鹵代烷烴(一氯甲烷、二氯甲烷等)，便有 1 mol HCl生成，到反應終止，生成的 HCl的量最多。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇三模）合理地固定和利用CO2能有效減少空氣中的溫室氣體，產物還能造福人類．
（1）11km深海底的無脊椎動物依靠化學自養(yǎng)菌，以海底熱泉噴出液中的H2S和CO2合成（C6H10O5）n和一種淡黃色固體，該反應的化學方程式為
12nH2S+6nCO2=C6H10O5）n+12nS↓+7nH2O
12nH2S+6nCO2=C6H10O5）n+12nS↓+7nH2O
．
（2）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有關反應的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
2CH3OH（g）?H3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
①反應2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H=
-121.5kJ/mol
-121.5kJ/mol
．
②一定條件下用CO2和H2合成二甲醚，反應物氣流量對CO2的轉化率、二甲醚選擇性的影響結果如下圖所示．控制氣流量為28mL?min-1，生產0.3mol二甲醚需通入CO2的物質的量為
20mol
20mol
．

③反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在T℃時的平衡常數為400．該溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，t時刻時，測得c（CH3OH）=0.03mol?L -1，c（CH3OCH3）=0.6mol?L -1，此時v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“等于”）
④二甲醚燃料電池的工作原理如圖1所示．該電池工作時，a電極的反應式為
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
．
（3）一種“碳捕捉”技術為：將含CO2的工業(yè)尾氣通過NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反應后過濾，濾渣高溫分解得到的高濃度CO2可用于制備甲醇等．該技術電可以循環(huán)使用的物質為
氧化鈣和氫氧化鈉
氧化鈣和氫氧化鈉
．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，等量的CO2和H2O（g）在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖2所示．在0～30小時內，CH4的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、從大到小的順序為
v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省5月高考三輪模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質量為32g/mol。畫出編號為2的原子結構示意圖：               。

（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                （用離子方程式表示）。

（3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數據如下表。則該反應的熱化學方程式為                      。

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10—1mol）

4.3

5.9

6.0

 

（4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：

2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)

寫出上述反應的平衡常數表達式                                           

某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗

實驗①

等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合

生成白色沉淀

實驗②

等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合

無現象

 

請分析實驗①、②產生不同現象的原因：                                       。

（5）在室溫下，化學反應I—(aq)+ ClO—(aq) = IO—(aq) + Cl—(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：

實驗編號

I—的初始濃度

(mol·L—1)

ClO—的初始濃度

(mol·L—1)

OH—的初始濃度

(mol·L—1)

初始速率v

(mol·L—1· s—1)

1

2 × 10—3

1.5 × 10—3

1.00

1.8 × 10—4

2

a

1.5 × 10—3

1.00

3.6 × 10—4

3

2 × 10—3

3 × 10—3

2.00

1.8 × 10—4

4

4 × 10—3

3 × 10—3

1.00

7.2 × 10—4

 

已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v= k [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數）。

①設計實驗2和實驗4的目的是                             ；

②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v=                  。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省八市高三3月聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。

已知：①氧化性： ＞Fe3＋＞I2；還原性：＞I－；②KI＋I2KI3

（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液，根據是否得到具有特征藍色的沉淀，可檢驗是否含有    （用離子符號表示），藍色的沉淀是_______（用化學式表示）。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：______、______

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：_________________。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質不適合作為食鹽加碘劑，其理由是_________________________________。

（3）某同學為探究溫度和反應物濃度對反應2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影響，設計實驗如下表所示：

 

0.01mol·L－1KIO3

酸性溶液(含淀粉)

的體積/mL

0.01mol·L－Na2SO3

溶液的體積/mL

H2O的

體積/mL

實驗

溫度

/℃

溶液出現

藍色時所

需時間/s

實驗1

5

V1

35

25

t1

實驗2

5

5

40

25

t2

實驗3

5

5

V2

0

t3

 

表中數據：t1      t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL

 

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科目：高中化學 來源：2012年江蘇省南京鹽城市高考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

合理地固定和利用CO2能有效減少空氣中的溫室氣體，產物還能造福人類．
（1）11km深海底的無脊椎動物依靠化學自養(yǎng)菌，以海底熱泉噴出液中的H2S和CO2合成（C6H10O5）n和一種淡黃色固體，該反應的化學方程式為______．
（2）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有關反應的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
2CH3OH（g）?H3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
①反應2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H=______．
②一定條件下用CO2和H2合成二甲醚，反應物氣流量對CO2的轉化率、二甲醚選擇性的影響結果如下圖所示．控制氣流量為28mL?min-1，生產0.3mol二甲醚需通入CO2的物質的量為______．

③反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在T℃時的平衡常數為400．該溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，t時刻時，測得c（CH3OH）=0.03mol?L -1，c（CH3OCH3）=0.6mol?L -1，此時v正______v逆（填“＞”、“＜”或“等于”）
④二甲醚燃料電池的工作原理如圖1所示．該電池工作時，a電極的反應式為______．
（3）一種“碳捕捉”技術為：將含CO2的工業(yè)尾氣通過NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反應后過濾，濾渣高溫分解得到的高濃度CO2可用于制備甲醇等．該技術電可以循環(huán)使用的物質為______．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，等量的CO2和H2O（g）在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖2所示．在0～30小時內，CH4的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、從大到小的順序為______．

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