【題目】在強(qiáng)熱條件下,硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。若將此反應(yīng)生成的氣體先通入足量BaCl2溶液,再通入品紅溶液中,則可能的現(xiàn)象為( )
①BaCl2溶液中無(wú)沉淀析出;
②析出BaSO3沉淀;
③析出BaSO4沉淀;
④品紅溶液褪色;
⑤品紅溶液不褪色;
A.①④B.②④C.②③⑤D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.78 g苯和乙炔的混合物中含有碳?xì)滏I數(shù)目為6NA
B.100 g 46%的乙醇水溶液中含NA個(gè)氧原子
C.2.24 L氯氣溶于足量NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D.1 L 1mol·L-1CH3COONa溶液中醋酸根離子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①配制3 mL乙醇、2 mL濃硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置并加入混合液,用小火均勻加熱3~5min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管乙用力振蕩,然后靜置分層。
④分離出乙酸乙酯,洗滌、干燥。
請(qǐng)回答:
(1)裝置中球形干燥管,除起到導(dǎo)氣冷凝作用外,另一重要作用________
(2)步驟②安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,加入藥品前還應(yīng)檢查________
(3)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:________
(4)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_________(填字母)。
a 中和乙酸并吸收乙醇 b 中和乙酸和乙醇
c 減少乙酸乙酯的溶解 d 加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(5)步驟③試管乙振蕩前后所觀察到的現(xiàn)象是_______;從試管乙中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是利用鹽橋電池從某些含碘物質(zhì)中提取碘的兩個(gè)裝置,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.兩個(gè)裝置中,石墨I和石墨Ⅱ均作負(fù)極
B.碘元素在裝置①中被還原,在裝置②中被氧化
C.裝置①中MnO2的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D.裝置①、②中的反應(yīng)生成等量的I2時(shí),導(dǎo)線上通過(guò)的電子數(shù)之比為1∶5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算
(1)個(gè)分子的物質(zhì)的量是________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,的體積是_________L。
(3)含有相同氧原子數(shù)的和,其分子的質(zhì)量比為_________。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體溶于水配制成溶液,其物質(zhì)的量濃度為_______。
(5)碳在一定量的氧氣中完全燃燒,反應(yīng)后生成和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是,則生成的的質(zhì)量是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼化釩(VB2)空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖如圖,該電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.電極a為電池正極
B.電池工作過(guò)程中,電極a附近區(qū)域pH減小
C.圖中選擇性透過(guò)膜為陰離子透過(guò)膜
D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn),結(jié)論正確的是( )
實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 | 生成白色沉淀 | 溶液中一定含有 |
B | 將某氣體通入品紅溶液中 | 品紅溶液褪色 | 該氣體一定是SO2 |
C | 往某溶液中加入KSCN溶液 | 顯血紅色 | 溶液中一定含有Fe3+ |
D | 往某溶液中加入鹽酸 | 產(chǎn)生無(wú)色氣體 | 溶液中一定含有 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】6.4g銅投入一定濃度的HNO3中,銅完全溶解,生成NO和NO2的混合氣體,用試管全部收集,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL。請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)中消耗掉HNO3的物質(zhì)的量為___mol。
(2)生成NO2的體積(標(biāo)況)為___mL。
(3)將盛有混合氣體的試管倒扣在水槽中,通入標(biāo)況下的O2,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積是___mL。(請(qǐng)寫出解答過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.純過(guò)氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體,可與水以任意比混合,水溶液俗稱雙氧水,為無(wú)色透明液體。實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫制取氧氣,工業(yè)上過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù):
(1)寫出過(guò)氧化氫的電子式:____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為_______________,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子為______ mol。
(3)該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式:______。(只寫第一步)
(4)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后,溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因:甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸,消耗了OH-使紅色消失;乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷甲、乙兩位同學(xué)的說(shuō)法是否正確:___________
Ⅱ.工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物,NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示:
(1)由上圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為________。
(2)用Fe作催化劑加熱時(shí),在氨氣足量的情況下,當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________
Ⅲ.研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物,主要有以下反應(yīng):
反應(yīng)①:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.6 kJ/mol
反應(yīng)②:CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2= +23.4 kJ/mol
反應(yīng)③:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=___________kJ/mol。
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