9．下列說法中正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98
B．摩爾是阿伏加德羅常數(shù)個微粒的集合體
C．6.02Х1023就是阿伏加德羅常數(shù)
D．氧氣的摩爾質(zhì)量（單位：g•mol-1）在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量

分析 A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B、將阿伏伽德羅常數(shù)個微�？醋鲆粋�整體，即1mol；
C、阿伏伽德羅常熟的單位為mol-1；
D、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，即硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A錯誤；
B、物質(zhì)的量是描述微粒的集合體的物理量，摩爾是其單位，故B錯誤；
C、阿伏伽德羅常熟的單位為mol-1，即阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023/mol，故C錯誤；
D、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了摩爾質(zhì)量的單位和數(shù)值以及阿伏伽德羅常數(shù)的單位，難度不大，屬于基礎(chǔ)性題目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學(xué)方程式表述正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）
A．NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．高鐵酸鹽（K2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
（1）寫出干法制備K2FeO4 的化學(xué)方程式為，F(xiàn)e2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（2）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因?yàn)楦哞F酸鉀有強(qiáng)氧化性，它能凈水的原因是高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成的Fe（OH）3膠體有吸附性．
（3）在實(shí)驗(yàn)室配置Fe（NO3）3溶液時(shí)，若用蒸餾水直接配置，所得溶液往往較混濁，其原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，因此，正確的配置操作是在溶液中加入少量的（填試劑名稱）硝酸，其目的是抑制鐵離子的水解．
（4）Fe2O3是一種紅棕色的氧化物，寫出它和鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．
（5）檢驗(yàn)Fe3+ 的方法很多，寫出其中的一種檢驗(yàn)方法取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，如果變成血紅色溶液，則含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列判斷正確的是（　�。�
A．T℃時(shí)，KW=1.0×10-12．該溫度下，PH=3的溶液中，水電離出的c（H+）=1.0×10-11
B．25℃時(shí)，PH=a的氨水與PH=b的鹽酸等體積混合至溶液呈中性，則a+b=14
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）①NaOH溶液   ②銅   ③HCl   ④CO2    ⑤酒精   ⑥熔融氯化鈉  ⑦蔗糖
屬于電解質(zhì)的是③⑥；屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦．
（2）等物質(zhì)的量的H2和CO2原子個數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為1：22．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．下圖是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：①鹽酸、②BaCl2溶液、③NaOH溶液、④Na2CO3溶液．精制過程中，加入以上試劑正確的順序?yàn)镃BDA（或BDCA）
（2）寫出電解NaCl飽和溶液的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑，
（3）將電解無水MgCl2制得到的副產(chǎn)品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（4）寫出示意圖中濾液與石灰乳反應(yīng)的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（5）MgCl2•6H2O不能采用直接在空氣中受熱脫水制無水MgCl2，那么應(yīng)該怎樣受熱脫水？MgCl2•6H2O晶體在HCL氣流中加熱脫水，在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2，6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．圖中A～I(xiàn)表示幾種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去．已知圈i中的轉(zhuǎn)化均是分解反應(yīng)．圈ⅱ中的轉(zhuǎn)化均是化合反應(yīng)．D和G是常見的非金屬單質(zhì)，組成化合物E和H的元素種類相同．組成化合物F和I的元素種類也相同，A常用來中和土壤的酸性．
（1）寫出化學(xué)式：ACa（OH）2BCaCO3 DC
（2）寫出B→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（3）寫出G→I的化學(xué)反應(yīng)方程式：2C+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x H2O），寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)（中性環(huán)境）：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）圖1各個裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是A．

A．D BCA   B、ABCD   C．DBAC    D．BCAD
（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖2：請回答：
B電極對應(yīng)的金屬是鐵（寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．硝酸銨在不同條件下加熱分解得到不同的產(chǎn)物，下列反應(yīng)（方程式未配平）中一定不可能發(fā)生的是（　　）
A．NH4NO3→NH3+HNO3B．NH4NO3→O2+HNO3+H2O
C．NH4NO3→N2+O2+H2OD．NH4NO3→N2O+H2O

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