下列混合物的分離和提純方法中,主要是從溶解性的角度考慮的是     (   )
A.蒸發(fā)B.蒸餾C.升華D.萃取
D
試題分析:A、蒸發(fā)適用于從溶液中得到固體溶質(zhì),是從溶液中將溶質(zhì)分離出來的方法.如海水曬鹽.不主要是從溶解性的角度考慮,故A不符合題意;
B、蒸餾是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的一種方法;不主要是從溶解性的角度考慮,故B不符合題意;
C、過濾分離固體與液體,主要利用物質(zhì)的顆粒直徑大小不同進(jìn)行分離,故C不符合題意;
D、分離兩種互不相溶的液體的方法為:萃取分液.利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來,這種方法叫做萃取,主要是從溶解性的角度考慮,故D符合題意
點(diǎn)評(píng):理解不同類型的混合物的分離原理與方法(過濾、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶、蒸發(fā)等常見的方法要重點(diǎn)掌握)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等雜質(zhì),一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于生成沉淀的試劑均稍過量):

(1) 判斷BaCl2已過量的方法是______________________________                 。
(2) 第④步中,相關(guān)的離子方程式是_________________________________          。
(3)蒸發(fā)、結(jié)晶時(shí),當(dāng)          中剩余           時(shí)停止加熱。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是                                                
洗滌沉淀的方法是                                                        。                          

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有三組混和物:①汽油和水;②碘和四氯化碳;③硫酸鋇和稀硫酸。分離以上各混和物的正確方法依次是:          、         、          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

( 10分)分別除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì),在空白處寫出所用試劑的化學(xué)式
(1)除去MgCl2中混有的少量MgCO3,可選用試劑           
(2)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,可選用試劑           
(3)除去SiO2中混有的少量CaO,可選用試劑           
(4)除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2+,可選用試劑           
(5)除去Fe粉中混有的少量鋁粉,可選用試劑           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列混合物的分離或提純方法中,主要是從物質(zhì)沸點(diǎn)的角度考慮的是(  )           
A.用半透膜除去Fe(OH)3膠體中的NaClB.蒸餾法淡化海水
C.分離豆?jié){和豆渣D.熬煮中藥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組混合物的分離或提純方法正確的是
A.用分液法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物
B.用萃取法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C.用蒸餾法分離酒精和水的混合物
D.用過濾法除去FeCl2溶液中的少量鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組溶液,不用其它試劑。就可以將它們區(qū)別開的是             (   )
A.鹽酸氫氧化鈉碳酸鈉硫酸鈉
B.鹽酸硝酸銨氫氧化鈉硝酸鈉
C.氫氧化鈉硝酸鎂碳酸鈉 硫酸氫鈉
D.氯化鋇硫酸鈉氯化鈣 硝酸鈣

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的辦法是
A.加入氫氧化鈉溶液B.通入氯氣
C.加入銅粉D.加入鐵粉

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同步練習(xí)冊(cè)答案