（8分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，一位同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于生成沉淀的試劑均稍過量)：

(1) 判斷BaCl2已過量的方法是______________________________                 。
(2) 第④步中，相關(guān)的離子方程式是_________________________________          。
（3）蒸發(fā)、結(jié)晶時，當          中剩余           時停止加熱。
(1) 用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，
則表明BaCl2已過量。（其它合理答案也可）                            （2分）
(2)  Ca2+ + CO32- ="=" CaCO3↓，    Ba2++ CO32- ="=" BaCO3↓                 （每空2分）
(3) 蒸發(fā)皿    少量液體                                           （每空1分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

農(nóng)民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素。某化學興趣小組對某“氫銨”化肥進行了專項研究：

（1）預測：根據(jù)已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽。
（2）驗證和探究：①NH4+的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后       。
②陰離子的探究： a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將
產(chǎn)生的氣體通入下列裝置。觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁。
再向滴加稀鹽酸反應后的試管中，加Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象。
Ⅰ.初步結(jié)論：“氫銨”是                    的銨鹽。
Ⅱ．要進一步確定“氫銨”的成分還需要補做如下實驗：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，                      。
（3）該實驗小組設計了以下二個實驗方案測定該化肥的含氮量，請你閱讀后解釋方案中提出的問題并進行評價：

方案（一）：準確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案（一）的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過實驗測定燒杯增加的質(zhì)量（忽略漏斗中附著溶液的質(zhì)量）。然后進行計算，可得化肥的含氮量。
方案（二）：準確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案（二）的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置（A管可以上下移動），測量生成的氨氣體積（設所測體積為標準狀況下的體積）。然后進行計算，可得化肥的含氮量。
方案（二）圖中導管a的作用是                                          。
請你評價上述兩套方案是否合理。若合理只需要說明結(jié)論；若不合理，請簡要說明原因，并指出修改方案（若要添加儀器、藥品，請說明添加的位置、名稱）   
方案（一）：                                                                 
方案（二）：                                                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.在實驗室制備少量純凈的KCl。現(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。

（1）過濾時需要用到的玻璃儀器有                     。
（2）檢驗加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作為                      。
（3）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，        ，理由是                    
（4）某同學認為該實驗方案中加適量BaCl2溶液不容易控制，應加入過量BaCl2溶液。實驗操作方案如下：

沉淀A的化學式是           ，溶液③中的溶質(zhì)的化學式是           。
Ⅱ.工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，請設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)。
（1）提出合理假設。
假設1：該漂白粉未變質(zhì)，含有CaCl2，并含                     ；
假設2：該漂白粉全部變質(zhì)，含有CaCl2，并含                   ；
假設3：該漂白粉部分變質(zhì)，含有CaCl2，又含有Ca(ClO)2、CaCO3。
（2）設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca2+和Cl－，表格可以不填滿。）
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
取少量上述漂白粉于試管中，
                            
 
 
②
 
 
③
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是     （   ）
A．蒸發(fā)B．蒸餾C．升華D．萃取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
I．常溫下濃度均為0.l mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水
回答下列問題。
（1）上述溶液中有水解反應發(fā)生的是      （填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是         。
（2）四種溶液中對水的電離抑制作用最大的是   ；比較①、②溶液，pH較大的是  。
（3）在溶液④中加入NH4Cl固體，NH+4濃度與OH-濃度的比值將____（填“變大”、“變小”、“不變”）
II．有一瓶無色澄清溶渡，其中可能含有：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取該溶液進行下列實驗：
（1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）2溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）2溶液量的關(guān)系如右圖所示。

（2）�。↖）反應后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；另一份如HNO3酸化時有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3沒有變化。
根據(jù)以上事實確定：該溶液中肯定存在的離子有            ；
肯定不存在的離子有____   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離的是（  ）
A．水和酒精的混合物　　　B．食鹽和蔗糖的混合物
C．氯化鉀和氯化銀的混合物　D．硫酸鋇和水的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　�。�
A．向澄清石灰水中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，再通入過量CO2，沉淀消失
B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量NaOH溶液，沉淀消失
C．向AgNO3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量氨水，沉淀消失
D．向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量鹽酸，沉淀消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的辦法…（   ）
A．滴入KSCN B．通入氯氣 C．加入鐵粉 D．加入銅粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）達不到實驗要求的是（   ）
A．氫氧化鈉是否變質(zhì)（BaC12）B．FeSO4是否被氧化（KSCN）
C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．K2SO3是否被氧化（BaC12）

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