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【題目】下列不屬于毒品，但能增加興奮度的是

A.嗎啡B.海洛因C.冰毒D.麻黃堿

【答案】D

【解析】

嗎啡、海洛因、病毒均屬于毒品，麻黃堿屬于止咳平喘藥物，服用后不良反應是有時會出現由于中樞神經興奮導致的不安、失眠等，這類藥品屬興奮劑，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反應過程中， 當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（ ）

A．達到平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達到平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中n＜e+f

D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于蛋白質的敘述正確的是( )

A.加熱會使蛋白質變性，因此生吃雞蛋比熟吃好

B.天然蛋白質中僅含C、H、O、N四種元素

C.雞蛋清加入食鹽，會使蛋白質變性

D.一束光線照射蛋白質溶液，產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸

(1)① 應取濃硫酸的體積為______mL，用量筒量取濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后，___(填“應該”或“不應”)用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。

②若實驗儀器有：A.100mL量筒 B.托盤天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 　E. 10mL量筒 F. 膠頭滴管 G. 50mL燒杯 H. 100mL容量瓶

實驗時應選用的儀器有(填入編號，下同)_______________________。

③定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應_______。

A．用膠頭滴管將多余溶液吸出 B．加熱容量瓶使水揮發(fā)

C．重新配制

(2)在配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液過程中，下列操作正確的是_______。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，把稱好的固體藥品用適量水溶解后立即轉入容量瓶中，加蒸餾水定容

D．定容后，把容量瓶反復上下顛倒搖勻，然后貼上標簽備用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見圖，電池總反應可表示為： 2H2＋O2＝2H2O，下列有關說法錯誤的是

A. 電子通過外電路從a極流向b極

B. b極上的電極反應式為：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C. H＋由b極通過固體酸電解質傳遞到a極

D. 每轉移0.1 mol電子，標準狀況下需消耗1.12 L的H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去，裝置氣密性良好)探究SO2的性質(實驗前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題：

[查閱資料得知濃硫酸的沸點為338 ℃，酒精燈火焰的溫度為400～500 ℃]

（1）儀器a的名稱_________。

（2）裝置D和F的作用是_________。

（3）加熱時，裝置A中反應的化學方程式為________。

（4）打開K1，關閉K2，加熱裝置A一段時間后，B中的現象是_____，當裝置C中溶液由藍色變?yōu)闊o色，由此推測所得無色溶液中的離子主要是H＋、I－ 和____；為了進一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化，該實驗操作及現象是：_____。

（5）關閉K1，打開K2，用酒精燈加熱裝置A，觀察到E中發(fā)生的現象是：有白色沉淀產生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（選填字母序號）。

a．SO2與BaCl2溶液反應生成了白色沉淀

b．BaCl2溶液與硫酸蒸氣反應生成了白色沉淀

c．SO2溶于水生成的H2SO3被裝置內的O2氧化生成H2SO4，再與BaCl2反應生成白色沉淀

（6）取A中產生的SO2氣體通入足量雙氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據此推知SO2氣體的體積為___mL（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使溶液恢復原濃度

D. 甲池中消耗4.48L(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生23.2 g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4的質量分數變?yōu)?/span>10.47%，乙中c電極質量增加。

①電源的N端為________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應式為___________________________________________；

③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積___________L；

④電極c的質量變化是________g；

⑤電解前后溶液的pH保持不變的是________。

A．甲溶液 B．乙溶液 C．丙溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g)。某研究小組將4 mol X和2 mol Y置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間段內X的轉化率，得到如下表數據：

t（min）

2

4.5

5

6

X轉化率

30％

40％

70％

70％

根據以上信息作出的下列判斷中正確的是（ ）

A. 隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大

B. 反應在5.5 min時，v正(X)=v逆(Z)

C. 6 min時，容器中剩余1.4 mol Y

D. 其他條件不變，將X的物質的量改為10 mol，則可得4 mol Z

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