Question

稱取NaOH、Na₂CO₃的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示劑，以Mmol/L的鹽酸滴定，耗用V₁L時變?yōu)榉奂t色，此時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________

__________________________________________________________________；若最初以甲基橙作指示劑，當(dāng)耗用V₂L鹽酸時變橙色，此時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程_______________________

______________________________________________由此計算混合物中NaOH和Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少？

 

Answer 1

【答案】

NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O、Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；

NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O、Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O；

【解析】

試題分析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以鹽酸首先和氫氧化鈉反應(yīng)，方程式是NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O；由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，因此當(dāng)溶液變?yōu)榉奂t色時，碳酸鈉變成了碳酸氫鈉，即反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，因此如果當(dāng)溶液變?yōu)槌壬珪r，上面碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了CO₂，所以此時的反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O、Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O；如果把碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)酚兩步完成，則依據(jù)題意可知，和碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸的體積應(yīng)該是，所以根據(jù)碳原子守恒可知，碳酸鈉的物質(zhì)的量是，因此碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。根據(jù)以上分析可知，和氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的體積是，所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

考點(diǎn)：考查酸堿中和的有關(guān)計算、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的有關(guān)判斷

點(diǎn)評：本題是中等難度的試題，試題側(cè)重能力的考查，主要是考查學(xué)生的邏輯思維能力。該題的關(guān)鍵是掌握指示劑的變色范圍，特別是碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)原理。該題只要能夠理解碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)原理，就不難得出正確的答案。