已知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液轉(zhuǎn)變成Na2[Zn(OH)4]。為了測定某白鐵皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取a g白鐵皮樣品于燒杯中，加入過量稀鹽酸，用表面皿蓋好，開始時(shí)產(chǎn)生氣泡的速度很快，以后逐漸變慢。待試樣全部溶解后，向燒杯中加入過量NaOH溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，將所得沉淀在空氣中加強(qiáng)熱至質(zhì)量不變，稱得殘留固體質(zhì)量為b g。

(1)白鐵皮鍍鋅的目的是

________________________________________________________________________。

(2)氣泡產(chǎn)生速度先快后慢的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(不是離子反應(yīng)的寫化學(xué)方程式)：

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

(4)最后殘留的固體是__________，得到該固體的化學(xué)反應(yīng)方程式是

________________________________________________________________________。

(5)白鐵皮含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________(用含a、b的式子表示)。

 

【答案】

(1)保護(hù)內(nèi)部的鐵，增加鐵的抗腐蝕能力

(2)開始時(shí)，氫離子濃度大，加上鋅與鐵構(gòu)成無數(shù)微小的原電池，反應(yīng)速度快。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫離子濃度減小，表面鋅溶解后，原電池作用逐漸減小以至不存在，反應(yīng)速率明顯減慢

(3)Zn2＋＋2OH－=Zn(OH)2↓

Zn(OH)2＋2OH－=[Zn(OH)4]2－

Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

(4)Fe2O3　2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

(5) %

【解析】

試題分析：(1)白鐵皮鍍鋅的目的是為了保護(hù)內(nèi)部的Fe，增加Fe的抗腐蝕能力。

(2)Zn、Fe在稀鹽酸中形成原電池，反應(yīng)速率快，隨著H＋濃度的不斷減小，表面Zn溶解，原電池作用逐漸減弱，反應(yīng)速率逐漸減慢。

(3)結(jié)合題給信息和所學(xué)化學(xué)知識，可以寫出(3)中的離子方程式。

(4)Fe(OH)3不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解，所以得到的固體是Fe2O3。

(5)根據(jù)殘留固體氧化鐵的質(zhì)量b g可得鐵元素的質(zhì)量為：b g，所以a g白鐵皮中鋅的質(zhì)量為(a－b) g，從而可以計(jì)算出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。

考點(diǎn)：考查白鐵皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作、計(jì)算以及常見化學(xué)用語的書寫

點(diǎn)評：該題以測定某白鐵皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為載體，重點(diǎn)考查了學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和動(dòng)手操作能力，以及規(guī)范的答題能力，有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：廣東省廣州市番禺區(qū)2010屆高三第四次統(tǒng)測理綜化學(xué)試題 題型：填空題

鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4  =  ZnS↓+BaSO4↓。以下是工業(yè)生產(chǎn)流程。請回答有關(guān)問題：
Ⅰ.ZnSO4溶液的制備與提純
有關(guān)資料：已知Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等。
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的      （填序號），理由是                       。

A．Cl2B．H2O2C．KMnO4D．濃HNO3
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：                                               。
（3）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟    產(chǎn)生的    可以用于步
驟      （其中步驟選填①、②、③、④、⑤）。
Ⅱ.BaS溶液的制備
有關(guān)數(shù)據(jù)：  Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；△H = —1473.2 kJ?mol-1
C（s）＋ —O2（g）＝CO（g）；         △H = —110.5 kJ?mol-1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）；          △H = —460 kJ?mol-1

（4）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為:                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省溫州市高三第一次適應(yīng)性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。

 

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

 

請回答下列問題：

（1）試劑X可能是__________，其作用是____________________。

（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是____________________。

（3）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為______________________________。

（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。

（5）下列試劑可作為Y試劑的是______。

A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。

（6）測定膽礬晶體的純度(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL。已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

①膽礬晶體的純度為_______________。

②在滴定過程中劇烈搖動(dòng)(溶液不外濺)錐形瓶，則所測得的純度將會(huì)__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4   =  ZnS↓+BaSO4↓。以下是工業(yè)生產(chǎn)流程。請回答有關(guān)問題：

Ⅰ.ZnSO4溶液的制備與提純

有關(guān)資料：已知Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等。

（1）②中使用的氧化劑最好是下列的       （填序號），理由是                        。

     A.Cl2        B.H2O2          C.KMnO4         D.濃HNO3

（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：                                                。

（3）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟     產(chǎn)生的     可以用于步

驟       （其中步驟選填①、②、③、④、⑤）。

Ⅱ.BaS溶液的制備

有關(guān)數(shù)據(jù)：  Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；△H = —1473.2 kJ??mol-1

C（s）＋ —O2（g）＝CO（g）；         △H = —110.5 kJ??mol-1

Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）；           △H = —460 kJ??mol-1

（4）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為:                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：單選題

已知Zn(OH)2與Al(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式分別為Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O，Zn(OH)2＋2OH－===ZnO22－＋2H2O；但Zn(OH)2能溶于過量的氨水中而Al(OH)3卻不能，其反應(yīng)的離子方程式為Zn(OH)2＋4NH3·H2O===Zn(NH3)42＋＋2OH－＋4H2O。則下面四組物質(zhì)的溶液，不能運(yùn)用滴加順序進(jìn)行鑒別的是
[     ]
A．AlCl3、NH3·H2O    
B．ZnCl2、NH3·H2O
C．AlCl3、NaOH   
D．ZnCl2、NaOH

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