某實(shí)驗(yàn)探究小組進(jìn)行氫氣在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)探究，裝置如圖所示（固定裝置略去），在試管a和b中分別裝入少量下表溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)試管a試管b（作對(duì)比用）試管a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①KI-淀粉溶液KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)色
②酸性高錳酸鉀稀溶液酸性高錳酸鉀稀溶液溶液紫紅色褪去
試管b中溶液的顏色沒有變化．則此實(shí)驗(yàn)可以說明


  1. A.
    熱水可使KI-淀粉溶液和酸性高錳酸鉀溶液變色
  2. B.
    H2在空氣中燃燒可能有H2O2生成
  3. C.
    用H2燃燒產(chǎn)生的熱來加熱水
  4. D.
    對(duì)燃燒產(chǎn)生的水進(jìn)行過濾
B
分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管a中的KI-淀粉溶液變藍(lán)色和酸性高錳酸鉀稀溶液的紫紅色褪去，說明燃燒產(chǎn)物中含有既能使I-氧化為I2又能使MnO4-/H+還原的物質(zhì)，這種物質(zhì)可能是H2O2．
解答：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管a中的KI-淀粉溶液變藍(lán)色和酸性高錳酸鉀稀溶液的紫紅色褪去，說明燃燒產(chǎn)物中含有既能使I-氧化為I2又能使MnO4-/H+還原的物質(zhì)，這種物質(zhì)可能是
H2O2．
發(fā)生的反應(yīng)為：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O，5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．事實(shí)上，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)是鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，反應(yīng)過程中有H、O和OH自由基產(chǎn)生，有可能產(chǎn)生2HO═H2O2，H2O+O═H2O2．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的理解、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合考查．根據(jù)實(shí)驗(yàn)選項(xiàng)選項(xiàng)判斷氫氣燃燒的可能產(chǎn)物是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖1和2是某校實(shí)驗(yàn)探究小組制備NH3 并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置．按圖1把儀器安裝好，稱取2g 固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g 氫氧化鍋覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水．把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生．將上述裝置中收滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖2所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先吸入2mLH2O，此時(shí)小氣球系在玻璃管上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3的某個(gè)性質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）教材中是用與制O2相同的制備裝置來加熱制取NH3的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
．
（2）下面是部分同學(xué)對(duì)于能用圖1制取NH3的原因分析，有道理的是
①②③④
①②③④
．
①在NH3?H2O中有平衡 NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-，NaOH使平衡向左移動(dòng)； ②在NH3?H2O中有平衡陽NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-，NH4Cl 使平衡向左移動(dòng)； ③NaOH 溶于水時(shí)放熱，使體系的溫度升高，NH3的溶解度減小；④NH4Cl與NaOH在此情況下可反應(yīng)生成NH3，即NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O；⑤NH4Cl會(huì)分解釋放出NH3．
（3）判斷圖1中燒瓶己收滿NH3的現(xiàn)象
燒杯內(nèi)的溶液變紅
燒杯內(nèi)的溶液變紅
．
（4）圖2中膠頭漓管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是
氣球逐漸變大
氣球逐漸變大
它說明了NH3
極易溶于水
極易溶于水
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校學(xué)習(xí)小組進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某學(xué)生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？
正確
正確
（填“正確”或“錯(cuò)誤”），大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O
CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
試管內(nèi)溶液出現(xiàn)渾濁
試管內(nèi)溶液出現(xiàn)渾濁
反應(yīng)的離子方程式為
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進(jìn)該裝置的方法是：
在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶
在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
精英家教網(wǎng)
（1）F燒杯中的溶液是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是
 
．
（5）為說明濃硫酸中的水會(huì)否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)方案為
 
．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol?L-1 黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃ 黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15 約150 約236
16 約140 約250
18 約120 不消失
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是
 
．
a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液V mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為
 
．
（已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西師大附中、鷹潭一中高三理綜聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究

按下圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                        

（2）F燒杯中的溶液通常是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是　　　　　　

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是　　 。

（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ　反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。

資料1：

資料2:X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。

僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是　　　　　 。

a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)

b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)

c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L-1

d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

（7）為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為　　　　　　　　　 。　         （已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

如圖1和2是某校實(shí)驗(yàn)探究小組制備NH3 并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置．按圖1把儀器安裝好，稱取2g 固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g 氫氧化鍋覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸人約2mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水．把濃氨水滴人試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生．將上述裝置中收滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖2所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先吸人2mLH2O，此時(shí)小氣球系在玻璃管上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴人燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3的某個(gè)性質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）教材中是用與制O2相同的制備裝置來加熱制取NH3的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（2）下面是部分同學(xué)對(duì)于能用圖1制取NH3的原因分析，有道理的是______．
①在NH3?H2O中有平衡 NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-，NaOH使平衡向左移動(dòng)； ②在NH3?H2O中有平衡陽NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-，NH4Cl 使平衡向左移動(dòng)； ③NaOH 溶于水時(shí)放熱，使體系的溫度升高，NH3的溶解度減��；④NH4Cl與NaOH在此情況下可反應(yīng)生成NH3，即NH4++OH-數(shù)學(xué)公式NH3↑+H2O；⑤NH4Cl會(huì)分解釋放出NH3．
（3）判斷圖1中燒瓶己收滿NH3的現(xiàn)象______．
（4）圖2中膠頭漓管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是______它說明了NH3______．

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